АЛКАЛОИДЫ СПОСОБНЫ ОБРАЗОВЫВАТЬ КОМПЛЕКСЫ С
1) водой
2) другими алкалоидами
3) солями тяжелых металлов (+)
4) щелочами

Алкалоиды содержат атом азота с неподелённой электронной парой, поэтому в растворе они легко образуют координационные (комплексные) соединения с катионами тяжёлых металлов, такими как Hg²⁺, Pt⁴⁺, Au³⁺ и др. В результате взаимодействия образуются малорастворимые комплексы или комплексные соли, часто выпадающие в осадок — это используют как в аналитической химии для качественного и количественного определения алкалоидов, так и при их очистке. С водой алкалоиды образуют лишь обычные растворы (без специфических комплексных соединений), с другими алкалоидами устойчивых комплексов не образуют, а с щёлочами наоборот переводятся в свободное основание, что снижает их растворимость в воде и не связано с комплексообразованием.

Алкалоид / группа	Реагент (соль тяжёлого металла)	Тип взаимодействия	Наблюдаемый результат	Практическое значение
Большинство третичных алкалоидов (морфиноподобные)	HgCl₂ (сулема)	Комплексообразование с катионом Hg²⁺	Образуется малорастворимый белый/кремовый осадок	Качественная реакция на алкалоиды, предварительная очистка
Алкалоиды хинолинового ряда	AuCl₃ (хлорид золота)	Образование комплексной соли алкалоид–Au³⁺	Жёлто-оранжевые осадки или кристаллы	Выделение и идентификация отдельных алкалоидов
Алкалоиды группы тропана (атропин, скополамин)	PtCl₄ (хлорплатинатная кислота)	Комплекс с катионом Pt⁴⁺	Кристаллический жёлтый осадок хлорплатинатов	Получение характерных кристаллов для микрокристаллоскопии
Различные лекарственные алкалоиды	Смеси солей тяжёлых металлов (реагенты для осаждения)	Неселективное комплексообразование	Общий осадок алкалоидов из водных экстрактов	Грубая очистка из растительного сырья
Алкалоиды в лекарственных формах	Специально подобранные соли металлов в анализе	Контролируемое образование комплексов	Изменение растворимости, выпадение осадка	Контроль подлинности и количественное определение в ЛФ