ЧТОБЫ ОПРЕДЕЛИТЬ СУЛЬФАТ-ИОН В МАГНИЯ СУЛЬФАТА РАСТВОРЕ 5%, НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ ______
1) кальция хлорида
2) калия гидроксида
3) натрия гидроксида
4) хлорида бария (+)

Для качественной идентификации сульфат-ионов применяют раствор хлорида бария: при контакте образуется плотный белый осадок сульфата бария (BaSO₄), практически нерастворимый в воде и кислотах. Это классическая фармакопейная реакция, дающая четкий визуальный результат в растворах солей магния.

Выбор других реагентов нецелесообразен: CaCl₂ может дать слабый, неустойчивый эффект из-за умеренной растворимости CaSO₄, а KOH и NaOH не образуют специфического осадка с SO₄²⁻ и могут лишь смещать pH. Следовательно, верный вариант — 4) хлорида бария (+).

Анион / Катион	Реагент	Наблюдение	Комментарий по специфичности
SO₄²⁻	BaCl₂ (нейтр. или с HCl)	Белый плотный осадок BaSO₄	Высокая специфичность; осадок не растворим в кислотах
SO₃²⁻	BaCl₂ + HCl (раздельно)	Осадок BaSO₃ растворяется в кислоте с выделением SO₂ (запах)	Отличает сульфиты от сульфатов
Cl⁻	AgNO₃ (в присутствии HNO₃)	Белый творожистый AgCl, темнеет на свету	Растворим в NH₃ (разграничение с Br⁻/I⁻)
CO₃²⁻/HCO₃⁻	Минеральная кислота (HCl)	Шипение, выделение CO₂	Газ поглощается известковой водой (мутнеет)
PO₄³⁻	(NH₄)₂MoO₄ в HNO₃, нагрев	Жёлтый осадок фосфомолибдата аммония	Требует кислой среды
Mg²⁺	NaOH (избыток) + NH₄Cl	Белый осадок Mg(OH)₂ при контроле ионной силы	Не используется для подтверждения SO₄²⁻
Ca²⁺	(NH₄)₂C₂O₄	Белый осадок CaC₂O₄	Дифференциация с Mg²⁺
Смесь солей MgSO₄ 5%	BaCl₂ → затем HCl	Устойчивый белый осадок сохраняется	Подтверждает наличие SO₄²⁻ именно как сульфата