ДЛЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЛЕКАРСТВЕННОГО ВЕЩЕСТВА
1) прямую ацидиметрию в водной среде
2) нитритометрию (+)
3) аргентометрию по Мору
4) прямую алкалиметрию в водной среде

Нитритометрия подходит для количественного определения веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу (или образующих её после предварительной обработки), потому что основана на реакции диазотирования: в кислой среде нитрит натрия образует азотистую кислоту, которая стехиометрически взаимодействует с аминогруппой. По сути, мы отмеряем количество действующего вещества через строго эквимолярный расход нитрита, а конец титрования фиксируют индикаторно (например, по появлению избытка нитрита), что обеспечивает хорошую точность и воспроизводимость при правильном соблюдении температуры и кислотности.

В отличие от прямой ацидиметрии/алкалиметрии в воде (где реакция может быть недостаточно специфичной или мешают слабые кислотно-основные свойства и примеси) и аргентометрии по Мору (ориентирована на галогениды), нитритометрия попадает в конкретную функциональную группу и поэтому часто является более селективным методом для таких ЛВ. В практике важно контролировать условия: избыток кислоты, охлаждение (часто 0–5 °C для стабильности диазосоединений), порядок добавления реагентов и корректный выбор индикатора/метода фиксации точки эквивалентности.

Метод титрования	Что определяет (типичные группы/ионы)	Ключевой реагент	Среда и условия	Признак конца титрования	Плюсы	Ограничения/помехи
Нитритометрия	Первичные ароматические амины (и вещества, которые их образуют)	NaNO2 (источник HNO2)	Кислая среда; часто охлаждение 0–5 °C; контроль кислотности	Появление избытка нитрита (индикаторно/по внешней пробе)	Высокая селективность к функциональной группе, стехиометричность	Чувствительна к температуре; помехи от восстановителей/нитрит-поглощающих примесей
Прямая ацидиметрия (водная)	Основания (в т.ч. соли слабых оснований), если достаточно выражены свойства	HCl, H2SO4 и др. стандартные кислоты	Вода; иногда буфер/ионическая сила; важна растворимость ЛВ	Изменение цвета кислотно-основного индикатора / pH-метрия	Просто, доступно, быстро	Низкая специфичность; слабые основания/кислоты дают смазанную точку; помехи от сопутствующих кислот/оснований
Прямая алкалиметрия (водная)	Кислоты (в т.ч. слабые) и кислые соли при достаточной константе кислотности	NaOH, KOH (стандартные щёлочи)	Вода; требуется растворимость; защита от CO2 для точности	Индикатор / потенциометрия	Удобно для многих кислотных субстанций	CO2 из воздуха и примеси искажают результат; слабые кислоты могут давать неточную точку эквивалентности
Аргентометрия по Мору	Cl−, Br− (галогениды) в нейтральной/слабощелочной среде	AgNO3	Ограниченный диапазон pH; без сильной кислоты/щелочи	Образование кирпично-красного Ag2CrO4 (индикатор K2CrO4)	Надёжно для галогенидов, наглядный конец титрования	Не для большинства органических ЛВ; мешают анионы, образующие малорастворимые соли серебра (CO32−, PO43− и др.)
Практические подсказки (по нитритометрии)	Поддерживайте стабильную кислотность и температуру для корректной стехиометрии	Свежеприготовленный раствор нитрита и подходящий индикатор контроля избытка	Охлаждение, защита от света при необходимости, соблюдение времени выдержки	Чёткая фиксация точки эквивалентности (индикатор/внешняя проба/потенциометрия)	Повышает точность и повторяемость	Нарушение режима даёт систематическую ошибку (недо-/перетитрование)