ДЛЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ В СТРУКТУРЕ ПЕРВИЧНУЮ АРОМАТИЧЕСКУЮ АМИНОГРУППУ, ДЛЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ
1) броматометрию
2) нитритометрию (+)
3) алкалиметрию
4) аргентометрию

Для веществ с первичной ароматической аминогруппой удобно применять нитритометрию, потому что в кислой среде такая аминогруппа легко вступает в реакцию диазотирования с нитритом натрия (образуется диазониевая соль). Это даёт чёткую, стехиометрическую точку эквивалентности и позволяет количественно связать расход нитрита с количеством анализируемого вещества, что особенно полезно для контроля качества некоторых сульфаниламидов и других ароматических аминов.

Метод	Что определяет	Типичная реакция/принцип	Условия	Применимость к первичной ароматической –NH2	Замечания для практики
Нитритометрия	Первичные ароматические амины	Диазотирование: Ar–NH2 + HNO2 → Ar–N2+	Кислая среда, контроль температуры	Высокая	Важно исключить посторонние восстановители/окислители; конец титрования фиксируют индикаторно или потенциометрически
Броматометрия	Восстановители, соединения, легко бромируемые/окисляемые	Окисление/бромирование броматом в присутствии Br2	Кислая среда, иногда с KBr	Ограниченная	Для –NH2 специфичность ниже: возможны побочные бромирования ядра и влияние заместителей
Алкалиметрия	Кислотные/основные группы с выраженной кислотностью/основностью	Нейтрализация (кислота–основание)	Вода/неводные среды, индикатор или pH-метрия	Чаще низкая	Ароматические амины слабее алифатических; часто нужна неводная среда и тщательно подобранный титрант
Аргентометрия	Галогениды, псевдогалогениды	Осаждение AgX (Mohr/Volhard/Fajans)	Чёткий контроль pH и ионной силы	Практически не подходит	Метод не на –NH2 , применим только если в молекуле/соли анализируют именно галогенид-ион