ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ НАТРИЯ ЦИТРАТА НЕЙТРАЛИЗУЮТ (ДО СЛАБОЩЕЛОЧНОЙ РЕАКЦИИ) РАСТВОР КИСЛОТЫ
1) щавелевой
2) уксусной
3) молочной
4) лимонной (+)

Натрия цитрат получают нейтрализацией раствора лимонной кислоты до слабощёлочной реакции, потому что именно лимонная кислота (триосновная) образует соль цитрат — анион цитрата является её остатком. При постепенном добавлении щёлочи (или натрия гидрокарбоната) pH доводят до слабощёлочного диапазона, чтобы обеспечить преимущественное образование натрия цитрата и избежать избытка свободной кислоты, который ухудшает стабильность и буферные свойства раствора.

На практике ориентируются на слабощёлочную реакцию (контроль индикатором/рН-метром), поскольку система цитрат/лимонная кислота работает как буфер: при корректном подборе pH раствор проявляет комплексообразующие свойства (связывает ионы кальция), может стабилизировать препараты и используется как регулятор кислотности. Важно добавлять нейтрализатор порциями при перемешивании, чтобы не перещёлочить среду и не получить нежелательное смещение pH.

Сравнение органических кислот и их солей натрия (в контексте получения цитрата)

Кислота	Основность	Соль натрия при нейтрализации	Буферные свойства	Практическое применение соли	Комментарий для фармпрактики
Щавелевая	Двухосновная	Натрия оксалат	Слабее и уже диапазон	Лабораторные цели, ограниченно	Оксалаты нежелательны при риске камнеобразования; не цитрат
Уксусная	Одноосновная	Натрия ацетат	Есть, но другой профиль	Буферы ацетатные, технологические процессы	Даёт ацетат, а не цитрат; комплексообразование с Ca2+ слабее
Молочная	Одноосновная	Натрия лактат	Умеренные	Регулятор кислотности, осмолярность, увлажнение	Полезная соль, но не заменяет цитрат по назначению
Лимонная	Трёхосновная	Натрия цитрат	Выраженные (шире диапазон)	Буферы, стабилизация, комплексообразование, регуляция pH	Нейтрализация до слабощёлочной реакции обеспечивает нужную соль и буфер
Контроль pH при получении соли	—	—	Критичен	Качество и воспроизводимость	Добавлять нейтрализатор порциями, избегать перещёлочивания