ДЛЯ СУБСТАНЦИИ НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТА ХАРАКТЕРНЫМИ РЕАКЦИЯМИ ПОДЛИННОСТИ ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИИ С ____ И НА ИОН НАТРИЯ
1) серной кислотой, избытком меди сульфата раствора
2) хлористоводородной кислотой, избытком серебра нитрата раствора, йода раствором (+)
3) серебра нитрата аммиачным раствором, бария хлоридом
4) йода раствором, крахмалом, избытком железа (II) сульфата раствора

Правильный вариант: 2) хлористоводородной кислотой, избытком нитрата серебра, раствором йода. Это соответствует типичным реакциям подлинности для тиосульфат-ионов: при добавлении HCl появляется помутнение из-за выделения коллоидной серы и запах SO₂ (Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O); раствор йода обесцвечивается благодаря восстановительным свойствам тиосульфата (2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻); избыток AgNO₃ даёт осадок Ag₂S₂O₃, быстро темнеющий до Ag₂S — признак, характерный для тиосульфата. Для катиона натрия обычно подтверждают подлинность окраской пламени в интенсивно жёлтый цвет.

Реактив / Условие	Наблюдение	Что подтверждает	Ключевое уравнение/заметка
Хлороводородная кислота (HCl)	Помутнение, выделение серы; запах SO₂	Идентификация S₂O₃²⁻	Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O
Раствор йода (I₂)	Быстрое обесцвечивание	Идентификация восстановителя (S₂O₃²⁻)	2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻
Избыток нитрата серебра (AgNO₃)	Белый осадок Ag₂S₂O₃, быстро темнеет до Ag₂S (чёрный)	Идентификация S₂O₃²⁻	Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃; Ag₂S₂O₃ → Ag₂S↓ + …
Пламя горелки	Интенсивная жёлтая окраска	Идентификация Na⁺	Спектральная линия Na (589 нм), реакция без уравнения
Доп. подтверждение Na⁺ (гекса-гидроантимонат калия, KSb(OH)₆)	Медленно образуется белый кристаллический осадок NaSb(OH)₆ (в концентрированных растворах)	Идентификация Na⁺ (альтернатива)	Na⁺ + Sb(OH)₆⁻ → NaSb(OH)₆↓
Итог	Совокупность признаков специфична	Na₂S₂O₃ + Na⁺	Набор реакций варианта 2 типичен для субстанции натрия тиосульфата