ИНДИКАТОР В МЕТОДЕ ЙОДОМЕТРИИ
1) крахмал (+)
2) фенолфталеин
3) эозинат натрия
4) калия хромат

В йодометрическом титровании в качестве индикатора используется крахмал, так как он образует интенсивно окрашенный комплекс с молекулярным йодом. При взаимодействии йода с амилозой в составе крахмала возникает характерное тёмно-синее окрашивание, которое легко визуально фиксируется даже при очень малых концентрациях йода. Это делает крахмал высокочувствительным индикатором для определения точки эквивалентности.

С фармацевтической точки зрения важно, что крахмал применяют ближе к концу титрования, когда концентрация свободного йода уже низкая. Если добавить его в начале, комплекс будет слишком устойчивым и может замедлить реакцию восстановления йода тиосульфатом, что приведёт к погрешности. В момент исчезновения синего окрашивания фиксируют конечную точку титрования, что указывает на полное восстановление йода до иодид-ионов.

Другие предложенные вещества не подходят: фенолфталеин используется в кислотно-основных титрованиях, эозинат натрия — в адсорбционных методах, а калия хромат — индикатор в аргентометрии (метод Мора). Они не образуют специфического комплекса с йодом, необходимого для точной фиксации конца реакции.

Метод титрования	Индикатор	Механизм действия	Цветовой переход	Примечание
Йодометрия	Крахмал	Образование комплекса с йодом	Бесцветный → синий	Добавляют в конце титрования
Кислотно-основное	Фенолфталеин	Изменение структуры при изменении pH	Бесцветный → розовый	Щелочная среда
Аргентометрия (Мора)	Калия хромат	Образование осадка Ag₂CrO₄	Жёлтый → красно-коричневый	Определение хлоридов
Адсорбционное титрование	Эозинат натрия	Адсорбция на поверхности осадка	Изменение оттенка	Метод Фаянса