ЙОДОМЕТРИЧЕСКИ В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ
1) натрия тиосульфат (+)
2) метамизол натрия
3) глюкозу
4) резорцин

В нейтральной среде йодометрически удобно титровать вещества, которые надежно и количественно восстанавливают молекулярный йод до иодид-ионов без побочных реакций. Натрия тиосульфат как раз ведёт себя так: он плавно восстанавливает I₂ до I⁻ с образованием тетратионата по уравнению 2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻. Реакция стехиометрична, обратима в пренебрежимой степени и хорошо протекает именно в нейтральной или слабощелочной среде; в кислой же тиосульфат разлагается с выделением серы и сернистой кислоты, что уже нарушает точность анализа. Поэтому именно с ним классически и проводят обратные йодометрические титрования.Другие перечисленные вещества либо не дают чёткой, быстрой и однозначной реакции с йодом в нейтральной среде, либо требуют изменения pH и других условий. Глюкоза и резорцин – восстановители, но их окисление йодом заметно медленнее и сопровождается побочными процессами; метамизол натрия определяют в фарманализе другими редокс-методами (например, броматометрией, нитритометрией), а не классической йодометрией в нейтральной среде. Поэтому в заданных условиях корректно определить можно именно натрия тиосульфат.

Вещество	Можно ли определить йодометрически в нейтральной среде?	Химическое поведение с I₂	Особенности и замечания для фарманализа
Натрия тиосульфат (Na₂S₂O₃)	Да, классический объект титрования	Быстро и количественно восстанавливает I₂ до I⁻ с образованием S₄O₆²⁻	Стандартный титрант или титруемое вещество в обратной йодометрии; оптимум – нейтральная/слабощелочная среда
Метамизол натрия	Обычно нет (в нейтральной среде)	Может окисляться, но медленно и с побочными путями	Чаще определяют броматометрически, нитритометрически или спектрофотометрически
Глюкоза	Неподходящий объект для точной йодометрии в нейтральной среде	Слабый восстановитель при этих условиях, протекают побочные реакции	Для количественного анализа используют ферментативные и другие специфические методы
Резорцин	Не применяется для прямой йодометрии в нейтральной среде	Фенольное соединение, способно окисляться, но реакция неявная и недостаточно селективная	Чаще анализируют спектрофотометрически или комплексонометрически в других системах
Калия йодид (KI)	Косвенно участвует в йодометрии	Источник I⁻ для выделения I₂ при окислении (йодидометрия)	Сам не титруется йодом в нейтральной среде, но необходим для генерации I₂ из окислителей
Калия иодат (KIO₃)	Стандартный окислитель для генерации I₂	В присутствии KI и кислоты выделяет эквивалентное количество I₂	Используется для стандартных растворов, по которым стандартизируют Na₂S₂O₃