ЙОДОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ ТАКОЕ ЛЕКАРСТВЕННОЕ СРЕДСТВО, КАК
1) хлоралгидрат
2) натрия хлорид
3) глюкоза (декстроза)
4) натрия тиосульфат (+)

Правильный вариант: 4) натрия тиосульфат (+).

Это вещество — типичный восстановитель, который в нейтральной среде количественно и быстро реагирует с раствором йода по уравнению: I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻. Конечную точку фиксируют крахмальным индикатором по исчезновению синей окраски, что обеспечивает высокую точность и воспроизводимость. Остальные перечисленные вещества в нейтральной среде либо не вступают в такую стехиометрическую редокс-реакцию с I₂, либо требуют иных условий/методик анализа (например, аргентометрии для хлорида натрия или щёлочной/ферментативной схемы для глюкозы).

Вещество/группа	Определяется I₂ в нейтрали?	Химическая основа	Типичная среда (pH)	Индикатор/КЭ	Примечания
Натрия тиосульфат	Да (прямая йодиметрия)	I₂ + 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻	~7 (нейтральная)	Крахмал (исчезновение синего)	Стандартная, быстрая и стехиометричная реакция
Аскорбиновая кислота	Обычно да (не нейтраль строго)	Восстановление I₂ до I⁻	Слабо-кислая (pH 3–4)	Крахмал	Чувствительна к O₂/свету
Сульфит/метабисульфит натрия	Да	I₂ + SO₃²⁻ → SO₄²⁻ + 2I⁻	Нейтральная–слабо-кислая	Крахмал	Возможна мешающая SO₂-летучесть
Перекись водорода (через KI)	Косвенно (йодометрия)	H₂O₂ + 2I⁻ + 2H⁺ → I₂ + 2H₂O	Слабо-кислая	Крахмал (титрование I₂ тиосульфатом)	Пример обратного титрования
Глюкоза (декстроза)	Нет (в нейтрали)	Нет прямой реакции с I₂	—	—	Используют щёлочную редоксиметрию/ферментативные методы
Натрия хлорид	Нет	Галогенид не восстанавливает I₂	—	—	Определяют аргентометрически (Мора/Фольгарда)
Хлоралгидрат	Нет (в нейтрали)	Нет устойчивой редокс-реакции с I₂	—	—	Применяют другие методы (напр., броматометрия, ВЭЖХ)
Йодпоглощающие фенолы	Иногда (спец. методики)	Электрофильное йодирование	Кислая/буферная	Не крахмал	Это уже не классическая редокс-йодиметрия