ЙОДОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ
1) натрия тиосульфат
2) глюкозу (+)
3) резорцин
4) метамизол-натрий
Верный ответ — глюкоза. В щёлочной среде она проявляет сильные восстановительные свойства: альдегидная форма глюкозы легко окисляется йодом до глюконата, а I2 восстанавливается до I−. На практике берут известный избыток йода в щёлочи, дают ему количественно прореагировать с глюкозой, затем подкисляют и оттитровывают остаток йода стандартным раствором натрия тиосульфата — это классическая обратная йодометрия.
Натрия тиосульфат, напротив, обычно выступает титрантом в йодометрии и в щёлочи нестабилен для прямого определения. Резорцин и метамизол-натрий не дают в этих условиях строгой, селективной и стехиометрической реакции с йодом, пригодной для титриметрии: фенольные и азосодержащие системы требуют иных окислителей/условий и часто страдают от побочных процессов.
| Вещество | Поведение в щёлочи с I2 | Стехиометрия (схема) | Пригодность для йодометрии | Комментарии фармацевта-аналитика |
|---|---|---|---|---|
| Глюкоза (+) | Восстанавливает I2 до I−, сама окисляется до глюконата | R–CHO + I2 + 3OH− → R–COO− + 2I− + 2H2O | Да (обратная йодометрия по остаткам I2) | Надёжная, специфичная для восстановительных сахаров методика; важно строго выдерживать время реакции |
| Натрия тиосульфат | Сам быстро реагирует с I2; в щёлочи подвержен побочным превращениям | I2 + 2 S2O32− → 2 I− + S4O62− | Нет (обычно это титрант, а не анализируемое вещество) | Определяют не его йодометрией в щёлочи, а его концентрацию стандартизуют по йоду/йодату в иных условиях |
| Резорцин | Фенольная система не даёт воспроизводимой, строго эквивалентной реакции с I2 в щёлочи | Нет простой титриметрической схемы | Нет | Чаще применяют спектрофотометрию/комплексообразование в других средах |
| Метамизол-натрий | Многостадийное окисление, мешающие реакции, отсутствие простой стехиометрии с I2 | — | Нет | Для анализа применяют не-йодометрические окислительно-восстановительные методы или ВЭЖХ |
| Примечание по методике | Процедура: избыток I2/NaOH → реакция с анализируемым сахаром → подкисление → титрование остатка I2 раствором Na2S2O3 с индикатором крахмалом; расчёт по разности. | |||
Итого: для количественного определения в заданных условиях подходит именно глюкоза — классический объект обратной йодометрии в щёлочи.