К МЕТОДАМ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ ОТНОСЯТСЯ
1) комплексонометрия, нитритометрия, аргентометрия
2) ацидиметрия, алкалиметрия, броматометрия
3) йодометрия, перманганатометрия, йодатометрия (+)
4) нитритометрия, йодхлорметрия, меркуриметрия

Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на протекании реакций с переносом электронов между окислителем и восстановителем. К ним относятся йодометрия (реакции с участием I₂ / I⁻), перманганатометрия (реакции с участием KMnO₄ как сильного окислителя) и йодатометрия (применение йодатов, чаще всего KIO₃, также как окислителей). В этих методах изменение степени окисления вещества используется для количественного определения, а момент эквивалентности фиксируется по изменению окраски самого титранта или с помощью индикаторов, чувствительных к потенциалу системы.

Другие перечисленные в вариантах методики относятся к другим типам титрования: ацидиметрия и алкалиметрия — к кислотно-основному титрованию, комплексонометрия — к комплексонометрическому, аргентометрия, меркуриметрия — к осадительному или комплексному. Нитритометрия и йодхлорметрия могут включать ОВ-стадии, но классически их выделяют в отдельные группы или рассматривают как специфические варианты, тогда как йодометрия, перманганатометрия и йодатометрия являются типичными и базовыми представителями именно окислительно-восстановительного титрования.

Метод	Тип титрования	Типичный титрант	Основная роль титранта	Индикация конца титрования	Примеры определяемых веществ
Йодометрия	Окислительно-восстановительное	Раствор I₂ или Na₂S₂O₃ (обратная схема)	Окислитель (I₂) или восстановитель (S₂O₃²⁻)	Потеря синей окраски крахмального комплекса	Аскорбиновая кислота, сульфиты, тиосульфаты
Перманганатометрия	Окислительно-восстановительное	KMnO₄	Сильный окислитель	Появление устойчивого розово-фиолетового оттенка	Fe²⁺, H₂O₂, оксалаты
Йодатометрия	Окислительно-восстановительное	KIO₃ (в присутствии KI и кислоты)	Окислитель, генерирующий I₂ in situ	Как при йодометрии — крахмальный индикатор	Сильные восстановители, некоторые органические соединения
Ацидиметрия	Кислотно-основное	HCl, H₂SO₄ стандартизованные	Протонодатель (кислота)	Смена окраски кислотно-основного индикатора	Основания, соли слабых оснований
Алкалиметрия	Кислотно-основное	NaOH, KOH стандартизованные	Протон акцептор (основание)	Смена окраски кислотно-основного индикатора	Кислоты, соли слабых кислот
Комплексонометрия	Комплексонометрическое	ЭДТА и её соли	Лигант, образующий прочные комплексы с металлами	Металлоиндикаторы (изменение цвета комплекса)	Ca²⁺, Mg²⁺, ионы тяжёлых металлов
Аргентометрия	Осадительное / комплексное	AgNO₃	Образование слабо растворимых солей	Специальные индикаторы (флуоресцеин и др.)	Cl⁻, Br⁻, I⁻, цианиды