К ОБЩЕМУ МЕТОДУ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КИСЛОТЫ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ И БОРНОЙ КИСЛОТЫ ОТНОСЯТ
1) аргентометрию
2) алкалиметрию (+)
3) йодометрию
4) комплексонометрию

Кислота хлористоводородная и борная относятся к кислотам, поэтому для их количественного определения используют метод нейтрализации щёлочью — алкалиметрию. В этом случае титрантом служит стандартный раствор сильного основания (обычно NaOH или KOH), который стехиометрически взаимодействует с кислотой до точки эквивалентности. Для HCl это простой прямой титриметрический метод по реакции: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, где изменение pH можно фиксировать кислотно-основным индикатором. Для борной кислоты, которая является слабой одноосновной кислотой, часто применяют приём с добавлением многоатомных спиртов (например, глицерина или маннита), что усиливает её кислотные свойства и позволяет также проводить алкалиметрическое титрование.

Аргентометрия основана на реакциях осаждения с ионами серебра и применима преимущественно для количественного определения галогенидов (Cl⁻, Br⁻, I⁻) и некоторых других анионов, но не для прямого титрования кислот как таковых. Йодометрия и йодиметрия относятся к окислительно-восстановительным методам, где ключевую роль играет переход иода между разными степенями окисления, они используются для анализа веществ с окислительно-восстановительными свойствами. Комплексонометрия основана на образовании комплексных соединений с ионами металлов (чаще всего с ЭДТА) и служит для определения катионов металлов. Поэтому именно алкалиметрия является общим методом количественного определения как сильной кислоты (HCl), так и слабой кислоты (H₃BO₃) при соответствующих условиях.

Метод	Тип реакции	Типичный титрант	Что обычно определяют	Применимость к HCl	Применимость к H₃BO₃	Ключевая особенность
Алкалиметрия	Кислотно-основная нейтрализация	NaOH, KOH	Кислоты (сильные и слабые)	Да, прямое титрование	Да, с усилением кислотности (маннит, глицерин)	Универсальный метод для кислот, простой пересчёт по нормальности
Ацидиметрия	Кислотно-основная нейтрализация	HCl, H₂SO₄ и др.	Основания	Не используется, HCl здесь — титрант	Не применяется	Определение щёлочей и солей с основными свойствами
Аргентометрия	Реакция осаждения (Ag⁺ + An⁻)	AgNO₃	Галогениды, псевдогалогениды	Опосредованно — через Cl⁻, а не через кислоту	Нет практического применения	Образование малорастворимых солей серебра, используемые методы Морa, Фольгарда, Фаянса
Йодометрия / йодиметрия	Окислительно-восстановительные реакции	Na₂S₂O₃ (чаще как вторичный титрант)	Окислители и восстановители	Не используется для прямого определения кислотности	Не применяется	Высокая чувствительность к веществам с редокс-свойствами
Комплексонометрия	Образование комплексных соединений	ЭДТА и её соли	Катионы металлов (Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺ и др.)	Нет, отсутствует объект титрования (металл-катион)	Нет	Высокая селективность по отношению к ионам металлов, контроль жёсткости воды
Алкалиметрическое определение HCl	HCl + NaOH → NaCl + H₂O	NaOH стандартной концентрации	Концентрация HCl	Основной метод фармакопейного анализа	Не относится	Простая, быстрая процедура, точность зависит от стандартизации NaOH
Алкалиметрическое определение H₃BO₃	H₃BO₃ + основание (в присутствии многоатомного спирта)	NaOH	Концентрация борной кислоты	Не относится	Да, с использованием маскирующих добавок	Усиление кислотности за счёт образования сложных эфиров борной кислоты