К ОБЩЕМУ МЕТОДУ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА РАСТВОРА И КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТА ОТНОСЯТ
1) комплексонометрию
2) косвенную йодометрию (+)
3) кислотно-основное титрование
4) нитритометрию

Верный ответ – косвенная йодометрия, потому что и перекись водорода, и перманганат калия являются сильными окислителями и удобно определяются через их способность окислять ионы йода до свободного йода. В присутствии избытка KI и кислоты анализируемое вещество выделяет I₂, а уже количество образовавшегося йода точно оттитровывают стандартным раствором натрия тиосульфата с крахмальным индикатором. Таким образом, мы не титруем напрямую H₂O₂ или KMnO₄, а измеряем эквивалентное количество выделившегося йода — это и есть косвенная (обратная) йодометрия, используемая как общий, универсальный метод для многих окислителей.Другие перечисленные подходы не подходят как общий метод именно для этих веществ: комплексонометрия применяется главным образом для катионов металлов (Ca²⁺, Mg²⁺ и др.) с ЭДТА, кислотно-основное титрование — для кислот и оснований, где важен протонный обмен, а нитритометрия связана с реакциями нитрит-ионов и используется для других задач. Поэтому для стандартизации растворов перекиси водорода и перманганата калия в фармацевтическом анализе опираются именно на косвенную йодометрию.

Метод титрования	Тип титранта	Основной тип реакций	Типичные определяемые вещества	Особенности применения в фармацевтическом анализе
Косвенная йодометрия	Na2S2O3	Окислительно-восстановительные через выделение I₂	Перекись водорода, KMnO₄, другие окислители	Универсальный метод для многих окислителей; высокая точность, крахмальный индикатор
Йодиметрия (прямая)	I₂	Окисление восстановителей йодом	Аскорбиновая кислота, сульфиты и др. восстановители	Требует стабильных растворов йода, защита от света
Перманганатометрия	KMnO₄	Прямое окисление восстановителей	Fe²⁺, H₂C₂O₄ и др. восстановители	Собственный фиолетовый цвет как индикатор; чувствителен к свету и примесям
Комплексонометрия	ЭДТА и др. комплексоны	Образование устойчивых комплексов с металлами	Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, тяжёлые металлы	Широко используется для контроля воды, солей и лекарственных форм, богатых ионами металлов
Кислотно-основное титрование	Кислоты или щёлочи	Протолитические реакции (обмен H⁺)	Кислые и основные ЛС (HCl, NaOH, аминокислоты и др.)	Простота, быстрый контроль, множество индикаторов и pH-метрия
Нитритометрия	NaNO₂	Диазотирование ароматических аминов	Первичные ароматические амины (анилинопроизводные ЛС)	Метод более узкой направленности, не используется для H₂O₂ и KMnO₄