К ОТКРЫВАЮЩЕМУ РЕАКТИВУ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОЛЕЙ ЖЕЛЕЗА (ІІ) ПО ОБРАЗОВАНИЮ ОСАДКА СИНЕГО ЦВЕТА (ТУРНБУЛЕВОЙ СИНИ), ОТНОСЯТ
1) калия гексацианоферрат (ІІІ) (+)
2) калия гексацианоферрат (ІІ)
3) натрия гидроксид
4) аммония роданид
Правильным открывающим реагентом для Fe²⁺ является калия гексацианоферрат(III), который в присутствии ионов железа(II) даёт характерный нерастворимый комплекс — Турнбулеву синь (синий осадок). Основа реакции — перенос электрона с Fe²⁺ на [Fe(CN)₆]³⁻ с образованием смешанновалентного ферро-феррицанидного комплекса Fe³⁺/Fe²⁺. Другие перечисленные вещества не дают этого признака: [Fe(CN)₆]⁴⁻ проявляет синюю реакцию уже с Fe³⁺ (Прусская синь), SCN⁻ окрашивает именно Fe³⁺ в кроваво-красный, а щёлочь образует гидроксид железа(II), но не синюю соль.
Верный вариант: 1) калия гексацианоферрат (III) (+)
| Аналитический реагент | Целевой ион | Наблюдение | Краткое объяснение | Примечания |
|---|---|---|---|---|
| K₃[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат(III) калия) | Fe²⁺ | Синий осадок (Турнбулева синь) | Окисление Fe²⁺ → Fe³⁺ и образование смешанновалентного комплекса Fe³⁺/Fe²⁺ | Открывающий на Fe²⁺ |
| K₄[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат(II) калия) | Fe³⁺ | Синий осадок (Прусская синь) | Fe³⁺ взаимодействует с ферроцианид-анионом, формируя нерастворимый феррицанидный пигмент | Не открывает Fe²⁺ |
| SCN⁻ (роданид/тиоцианат аммония) | Fe³⁺ | Кроваво-красное окрашивание | Образование [Fe(SCN)]²⁺ и роданокомплексов | Чувствителен к окислительно-восстановительным условиям |
| NaOH (натрия гидроксид) | Fe²⁺ и Fe³⁺ | Fe(OH)₂: бело-зеленоватый, буреет на воздухе; Fe(OH)₃: бурый | Осаждение гидроксидов, дальнейшее окисление Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ кислородом | Неспецифичен, служит для разделения по растворимости |
| 1,10-Фенантролин | Fe²⁺ | Интенсивно оранжево-красный комплекс | Образование [Fe(phen)₃]²⁺ | Фотометрическое определение следов Fe²⁺ |
| Дипиридамин/батофенантролин | Fe²⁺ | Красно-фиолетовое окрашивание | Хелатообразование с Fe²⁺ | Высокая чувствительность |
| K₃[Fe(CN)₆] + буфер pH≈3–4 | Fe²⁺ в присутствии Fe³⁺ | Селективный синий осадок | Контроль pH подавляет побочные реакции Fe³⁺ | Уточнённые условия для селективности |
| Окислители (H₂O₂, нитрит и др.) | Fe²⁺ → Fe³⁺ | Смещение реакций к феррик формам | Предварительное окисление изменяет аналитический отклик | Важно контролировать ступень окисления |
В лабораторной практике для качественного анализа Fe²⁺ выбирают именно K₃[Fe(CN)₆], соблюдая слабокислую среду и минимизируя окисление/комплексообразование посторонними анионами.