К ТИТРОВАННОМУ РАСТВОРУ, ИСПОЛЬЗУЕМОМУ ПРИ КОЛИЧЕСТВЕННОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ МЕТОДОМ КЪЕЛЬДАЛЯ, ОТНОСЯТ 0,1 М РАСТВОР
1) натрия нитрита
2) хлорной кислоты
3) хлористоводородной кислоты (+)
4) натрия гидроксида

В методе Кьельдаля после минерализации азот переводят в аммоний, затем при подщелачивании выделяется аммиак, который улавливают в известном объёме кислоты и по количеству связавшейся кислоты рассчитывают содержание азота (а значит и вещества). Поэтому в качестве титрованного раствора, с которым фактически ведут количественный учёт аммиака, применяют стандартный раствор сильной кислоты — 0,1 М раствор хлористоводородной кислоты (HCl): он обеспечивает точную стехиометрию нейтрализации и стабильность титра.

Другие варианты здесь не подходят по назначению: натрия гидроксид обычно используют для высвобождения аммиака из аммонийной соли (то есть как реагент для перевода формы азота), натрия нитрит — это окислительно-восстановительный реагент, не являющийся типовым титрантом в классической схеме Кьельдаля, а хлорная кислота хоть и сильная, но в данной методике как стандартный титрант обычно не используется из-за практических ограничений и требований безопасности. Ниже — небольшая памятка по ключевым растворам и их роли в анализе Кьельдаля.

Раствор / реагент	Типичная концентрация	Этап метода Кьельдаля	Роль в реакции	Что учитывают количественно	Практические замечания
Хлористоводородная кислота (HCl)	0,1 М (титрованный раствор)	Улавливание аммиака / обратное титрование	Нейтрализация NH3 → NH4Cl	Расход кислоты, эквивалентный количеству NH3	Стабильный титр, удобна стандартизация, широко принята в фарм. анализе
Натрия гидроксид (NaOH)	20–40% (или концентр.)	Дистилляция аммиака	Освобождение NH3 из (NH4)+	Не титрант, а реагент для сдвига равновесия	Должен быть без карбонатов по возможности; избыток обеспечивает полное выделение NH3
Серная кислота (H2SO4)	Концентрированная	Минерализация (разложение)	Окислительное разложение органики, перевод N в (NH4)2SO4	Количественно напрямую не учитывают	Работают с катализаторами (например, соли Cu/Se/Ti) для ускорения
Борная кислота (H3BO3)	Обычно 2–4% (приёмник)	Улавливание аммиака (альтернатива HCl-приёмнику)	Связывание NH3 с образованием боратных комплексов	Далее титруют кислотой до индикаторной точки	Удобна с смешанными индикаторами; снижает потери аммиака
Натрия нитрит (NaNO2)	0,1 М (в других методиках)	Не является типовым титрантом Кьельдаля	Окислитель/нитрозирующий реагент	К Кьельдалю не привязан как титрованный раствор	Применяют в других анализах (диазотирование и т.п.), но не для учёта NH3
Хлорная кислота (HClO4)	0,1 М (в неводном титровании)	Чаще — неводное титрование оснований	Сильная кислота, титрант в спец. средах	Не типовой титрант в классическом Кьельдале	Повышенные требования безопасности; используют по строгим регламентам