КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ С ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТОЙ ИЛИ НАТРИЯ ХЛОРИДОМ, С ОБРАЗОВАНИЕМ БЕЛОГО ТВОРОЖИСТОГО ОСАДКА, НЕРАСТВОРИМОГО В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ И РАСТВОРИМОГО В АММИАКА РАСТВОРЕ, ХАРАКТЕРНА ДЛЯ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ ПОДЛИННОСТИ
1) серебра нитрата (+)
2) висмута нитрата
3) кальция хлорида
4) меди сульфата

Правильный выбор — нитрат серебра. Ионы Ag⁺ дают с хлорид-ионом типичный белый творожистый AgCl, который не растворяется в разб. HNO₃, но уходит в раствор в присутствии аммиака за счёт образования диамминсеребряного комплекса [Ag(NH₃)₂]⁺. Это классическая аптечная проба на серебро, подтверждающая подлинность солей Ag⁺. Уравнения: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃; AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻.

Катион/соль	Реактив	Наблюдение	В HNO₃ (разб.)	В NH₃ (раствор)	Комментарий/уравнение
Ag⁺ (серебра нитрат) ✓	HCl или NaCl	Белый творожистый AgCl↓	Нерастворим	Растворим (комплекс)	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓; AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻
Bi³⁺ (висмута нитрат)	HCl	Белый BiOCl↓ (при гидролизе)	Слабо реагирует; система зависит от pH	Не образует растворимый аммин-комплекс	Не путать с AgCl: биохлорид висмута не растворяется в NH₃
Ca²⁺ (кальция хлорид)	HCl или NaCl	Осадка нет (Cl⁻ растворимы)	—	—	Для Ca²⁺ используют оксалат: Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ → CaC₂O₄↓
Cu²⁺ (меди сульфат)	HCl/NaCl	Осадка нет (CuCl₂ растворим)	—	Образует тёмно-синий аммин-комплекс с NH₃, но без осадка Cl⁻	[Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ + 4H₂O
AgBr (справочно)	Br⁻ + Ag⁺	Кремовый осадок	Нерастворим	Растворяется хуже, чем AgCl	Диагностика галогенидов по цвету/растворимости
AgI (справочно)	I⁻ + Ag⁺	Жёлтый осадок	Нерастворим	Почти не растворим в NH₃	Позволяет отличить I⁻ от Cl⁻/Br⁻
Контроль растворимости	Добавление HNO₃	AgCl остаётся, карбонаты/фосфаты растворяются	Критерий специфичности	—	Помогает исключить ложные положительные результаты

Итого, описанная комбинация белый творожистый осадок + устойчивость к HNO₃ + растворение в NH₃ специфична для хлорида серебра, что подтверждает подлинность соли Ag⁺ в образце.