КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ИСПОЛЬЗУЮТ ДЛЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1) солей щелочных металлов
2) солей 2 и 3 зарядных металлов (+)
3) неорганических кислот
4) гидроксидов щелочных металлов

Комплексонометрическое титрование (чаще всего с ЭДТА) применяют, когда нужно точно определить катионы металлов, которые образуют устойчивые хелатные комплексы. На практике это прежде всего ионы двух- и трёхвалентных металлов (например, Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Al³⁺): они хорошо и стехиометрически связываются комплексоном, а конечную точку удобно фиксировать металлоиндикаторами и подбором буфера по pH.

А вот соли щелочных металлов (Na⁺, K⁺) комплексонометрией обычно не определяют: они образуют слишком слабые/нестабильные комплексы с ЭДТА, из-за чего метод теряет селективность и точность. Неорганические кислоты и щёлочи, наоборот, рациональнее определять кислотно-основным титрованием, где реакция нейтрализации проходит количественно и проще контролируется.

Что определяют	Почему подходит/не подходит комплексонометрия	Типичный реагент/подход	Условия и контроль точки эквивалентности
Соли 2-валентных металлов (Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺ и др.)	Образуют устойчивые хелатные комплексы 1:1, реакция идёт практически количественно	ЭДТА (трилон Б), стандартные растворы, маскирование мешающих ионов при необходимости	Буфер по pH (часто 8–10 для Ca/Mg); металлоиндикаторы (Эрихром чёрный Т, мурексид и др.)
Соли 3-валентных металлов (Fe³⁺, Al³⁺ и др.)	Комплексы с ЭДТА устойчивы, но сильнее зависит от pH и гидролиза; требуется корректный режим	ЭДТА, иногда обратное титрование или комплексообразователь/маскирующий агент	Подбор pH (часто более кислые условия, чтобы снизить гидролиз); индикаторы/потенциометрия
Соли щелочных металлов (Na⁺, K⁺)	Комплексы с ЭДТА слабые — точка эквивалентности размыта , селективность низкая	Обычно используют другие методы (пламенная фотометрия, ИСП, ионометрия)	Для титрования нецелесообразно: нестабильность комплекса, высокая погрешность
Неорганические кислоты (HCl, H2SO4 и др.)	Это не задача на связывание катионов металла; проще и точнее нейтрализация	Кислотно-основное титрование (NaOH), иногда потенциометрия	Индикаторы (метилоранж, фенолфталеин) или pH-метр; стехиометрия нейтрализации
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, KOH)	Определяются по кислотно-основной реакции; комплексообразование не нужно	Титрование HCl/H2SO4 стандартной концентрации	Контроль по индикатору/потенциометрии; учитывают карбонатную примесь (CO3²⁻)