КРОМЕ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ ДЛЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА РАСТВОРОВ ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА МОЖЕТ БЫТЬ ИСПОЛЬЗОВАН ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД
1) обратная аргентометрия
2) нитритометрия
3) прямая ацидиметрия
4) косвенная йодометрия (+)

Для количественного определения растворов пероксида водорода, помимо перманганатометрии, применяют косвенную йодометрию, потому что H₂O₂ проявляет окислительные свойства и в кислой среде окисляет иодид-ион до свободного йода. Выделившийся йод затем удобно и точно титруют раствором тиосульфата натрия, поэтому метод относится к титриметрическим и широко используется в фармацевтическом анализе.

Остальные варианты не подходят, так как они не соответствуют химическим свойствам пероксида водорода в условиях анализа: аргентометрия предназначена в основном для определения галогенидов, нитритометрия — для других классов веществ, а прямая ацидиметрия не отражает окислительно-восстановительную природу H₂O₂. Поэтому правильный выбор — косвенная йодометрия.

Метод	Принцип	Подходит для H2O2	Почему
Перманганатометрия	Окислительно-восстановительное титрование раствором перманганата калия	Да	Пероксид водорода вступает в редокс-реакцию с KMnO4 в кислой среде
Косвенная йодометрия	Выделение йода из иодида с последующим титрованием тиосульфатом натрия	Да	H2O2 окисляет I— до I2, что удобно для точного количественного учета
Аргентометрия	Осадительное титрование солей серебра	Нет	Применяется главным образом для галогенидов и некоторых анионов, а не для пероксида водорода
Нитритометрия	Титрование с использованием нитрита натрия	Нет	Используется для соединений с иными химическими свойствами, чаще для аминов
Ацидиметрия	Нейтрализационное титрование кислотно-основного типа	Нет	Пероксид водорода определяют не по кислотно-основным, а по окислительно-восстановительным свойствам
Практический вывод	Выбор метода по химической природе вещества	Да, для йодометрии	Из предложенных альтернатив именно косвенная йодометрия является корректным титриметрическим методом