ЛЕКАРСТВЕННЫМ ВЕЩЕСТВОМ, КОТОРОЕ РАСТВОРЯЕТСЯ И В КИСЛОТАХ, И В ЩЕЛОЧАХ, ЯВЛЯЕТСЯ
1) цинка оксид (+)
2) бария сульфат
3) лития карбонат
4) висмута нитрат основной

Правильный ответ: цинка оксид (ZnO). Это типичный амфотерный оксид: со стороны пациента это важно запомнить как двойной характер — он нейтрализуется как кислотой (даёт соль цинка и воду), так и сильной щёлочью (образует цинкаты). Остальные варианты так себя не ведут: бария сульфат практически не реагирует из-за экстремально низкой растворимости, лития карбонат растворяется в кислотах с выделением CO₂, но не образует растворимых комплексных анионов в щелочи, а основной нитрат висмута растворим в кислоте, однако в щёлочи даёт нерастворимые гидроксиды/оксосоли.

Вещество	Класс	Поведение в кислотах	Поведение в щелочах	Типичная реакция (сокр./полная)	Фармацевтическая ремарка
ZnO (оксид цинка)	Амфотерный оксид	Растворяется: образует соли Zn²⁺	Растворяется в избытке сильных щелочей: образует цинкаты	ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]	Основание цинковой пасты; взаимодействия с pH-зависимыми средами учитывать при изготовлении ЛФ
BaSO₄ (сульфат бария)	Соль сильн. к-ты и сильн. основания	Не реагирует (очень малорастворим)	Не реагирует	—	Рентгеноконтраст; химически инертен в ЖКТ
Li₂CO₃ (карбонат лития)	Основная соль слабой к-ты	Реагирует с выделением CO₂, растворяется	Не растворяется, осаждает Li₂CO₃/LiOH смеси	CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O	Терапия БАР; кислотность желудка повышает растворение и всасывание
BiONO₃·xH₂O (осн. нитрат висмута)	Основная соль	Растворяется в минер. кислотах → Bi³⁺	В щёлочи выпадает Bi(OH)₃/оксосоли, в избытке щёлочи не растворяется	BiONO₃ + 2HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + H₂O	Вяжущее/гастроцитопротектор; активен в кислой среде желудка
Al(OH)₃ (для сравнения)	Амфотерный гидроксид	Растворяется → соли Al³⁺	Растворяется в избытке щёлочи → тетрагидроксоалюминаты	Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]	Антацид; активность зависит от pH
SnO (оксид олова(II))	Амфотерный оксид	Растворяется	Растворяется в щёлочи → станнаты(II)	SnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Sn(OH)₄]	Пример других амфотерных для запоминания
Cr(OH)₃	Амфотерный гидроксид	Растворяется	Растворяется в избытке щёлочи → хромиты/комплексы	Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O; Cr(OH)₃ + OH⁻ ⇄ [Cr(OH)₄]⁻	Иллюстрирует общий принцип амфотерности

Итак, для свойств растворяется и в кислотах, и в щелочах запоминаем амфотерные оксиды/гидроксиды — в данном наборе это именно ZnO.

Амфотерные соединения, такие как оксид цинка, имеют важное значение не только в химии, но и в фармацевтической технологии. Их способность взаимодействовать с кислотными и щелочными средами делает их ценными при разработке мазей, линиментов и суспензий, особенно там, где важно контролировать pH и ионный состав препарата. Благодаря этой особенности, цинка оксид используется как антисептик, противовоспалительное и подсушивающее средство в дерматологических лекарственных формах.

При анализе амфотерности стоит учитывать, что не все вещества, растворимые в кислотах и щелочах, обладают одинаковыми свойствами в биологических условиях. Например, комплексообразование в щелочной среде может влиять на биодоступность и фармакокинетику лекарственных форм. Поэтому при фармацевтическом синтезе или подборе вспомогательных веществ необходимо понимать химическую природу активного компонента и возможные реакции в средах различной кислотности. Подробнее по смежным дисциплинам можно изучить ответы по анестезиологии, где также рассматриваются аспекты взаимодействия лекарственных веществ в организме при различных pH и условиях введения.

В производственной практике фармацевта знания об амфотерных веществах помогают корректно подбирать компоненты для комбинированных препаратов. Например, при изготовлении линиментов или кремов важно учитывать, что амфотерные соединения могут изменять активность других веществ, вступая с ними в кислотно-основные реакции. Это особенно актуально при создании антисептических и ранозаживляющих средств, где стабильность и совместимость компонентов определяют эффективность и срок годности готовой формы.