МЕТОД АНАЛИЗА, ОСНОВАННЫЙ НА ОБРАЗОВАНИИ ПРОЧНЫХ, РАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ КОМПЛЕКСОВ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ С КОМПЛЕКСОНОМ, ИМЕЕТ НЕ ФАРМАКОПЕЙНОЕ НАЗВАНИЕ
1) аргентометрия
2) куприметрия
3) меркуриметрия
4) трилонометрия (+)
Правильный ответ: трилонометрия — комплексонометрическое титрование с применением ЭДТА (Трилона Б). Метод основан на образовании прочных, водорастворимых хелатных комплексов катионов металлов с комплексоном при строго контролируемом pH; конечную точку фиксируют металл-индикаторами по смене окраски. В фарманалитике метод ценят за селективность, точность и возможность прямого, обратного или замещающего титрования в присутствии маскирующих реагентов.
Для практики провизора-аналитика критично подобрать буфер (чаще аммиачный или ацетатный), индикатор (Эриохром черный Т, мурексид и др.) и учесть конкурентные равновесия: хелатообразование, гидролиз, возможные интерференции. Маскирование (цианид, тиосульфат, тартрат, фторид и др.) позволяет разделять ионы и повышать селективность определения кальция, магния, цинка, меди, свинца и пр. в лекарственном сырье, растворах для инъекций и воде для фармпроизводства.
| Компонент/аспект | Типичный выбор | Назначение/замечание | Диапазон pH | Индикатор | Переход цвета (≈) | Примеры определяемых ионов | Маскирующие/разделяющие агенты |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Титрант | 0,01–0,1 М ЭДТА (динатриевая соль, Трилон Б ) | Комплексообразователь 1:1 с большинством Men+ | Зависит от иона | — | — | Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pb2+, Fe3+ (через редукцию) | Цианид, тиосульфат, тартрат, фторид |
| Буфер | Аммиачный (NH3/NH4+) | Стабилизирует pH для комплексообразования | ≈ 9–10 | Эриохром черный Т (ЭЧТ) | Вино-красный → синий | Общая жёсткость (Ca + Mg) | Триэтаноламин для маскирования Fe3+ |
| Буфер | Ацетатный (CH3COOH/CH3COO−) | Подходит для многих d-металлов | ≈ 4–6 | Ксиленол оранжевый | Жёлтый → красный/фиолетовый | Zn2+, Pb2+, Cd2+ | Тиосульфат для Cu2+ интерференций |
| Индикатор для Ca | Мурексид (аммониевая соль пурпуровой кислоты) | Селективнее к Ca в щелочной среде | ≈ 12–13 (NaOH) | Мурексид | Розово-фиолетовый → фиолетовый | Ca2+ (после осаждения Mg) | Осаждение Mg(OH)2 избытком NaOH |
| Стратегия | Обратное титрование | Для медленных/нестойких комплексов | Выборочно | Индикатор Mg-ЭДТА + ЭЧТ | Вино-красный ↔ синий | Al3+, Fe3+ (через маскирование/редукцию) | Фторид для Al3+ |
| Стратегия | Замещающее титрование | Ион вытесняет Mg из Mg-ЭДТА | ≈ 9–10 | ЭЧТ | Вино-красный → синий | Ni2+, Co2+ | Цитрат для маскирования Ca/Mg |
| Контроль качества | Стандартизация ЭДТА | Первичные стандарты: Zn, Mg, CaCO3 | Согласно методике | — | — | Растворы сравнения для воды, ЛВ | Хранение в ПЭТ, без CO2 |
| Типичные применения | Жёсткость воды, соли Ca/Mg/Zn, электролитные растворы | Фармсырьё, ИФА, технологические воды | Различно | См. выше | См. выше | Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pb2+ | Селективные буферы/маски |
Итог: при грамотном выборе pH, индикатора и маскирующих добавок комплексонометрия с ЭДТА остаётся золотым стандартом для количественного определения множества катионов металлов в фарманализе.