МЕТОД КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТА
1) комплексонометрия
2) алкалиметрия
3) ацидиметрия (+)
4) аргентометрия

Правильным подходом здесь является ацидиметрическое титрование: тетраборат натрия — соль слабой кислоты (борной) и сильного основания, в водном растворе проявляет щёлочную реакцию и количественно определяется титрованием сильной кислотой. В присутствии комплекса-образователя (например, маннита или глицерина) борная кислота превращается в более сильную комплексную кислоту, что резко улучшает скачок pH и делает конечную точку чёткой. Стехиометрически процесс описывается уравнением: Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl; в фармакопейной практике используют 0,1 М HCl, индикаторы типа метилоранжа/бромтимолового синего или потенциометрическую фиксацию точки эквивалентности.

Другие титриметрические подходы применимы хуже: алкалиметрия ориентирована на кислые аналиты, комплексонометрия — на катионы-металлы с образованием хелатов (бор-анионы так не определяют), аргентометрия — на галогениды/псевдогалогениды по реакциям осаждения Ag⁺. Поэтому для бората натрия метод выбора — ацидиметрия.

Метод	Принцип	Типовой титрант	Индикатор / условие	Что хорошо определяет	Почему не подходит для Na₂B₄O₇
Ацидиметрия (верный)	Нейтрализация основания сильной кислотой; для борных солей — с образованием H₃BO₃ (или её комплексной формы)	HCl, HNO₃ (0,1 М)	Метилоранж, бромтимоловый синий; добавка маннита/глицерина для усиления кислотности	Щёлочные и гидролизующиеся соли (борат-анионы, карбонаты, бораты)	—
Алкалиметрия	Нейтрализация кислоты сильным основанием	NaOH, KOH (0,1 М)	Фенолфталеин, бромтимоловый синий (щелочная зона)	Минеральные/органические кислоты, кислые соли	Аналит — основная соль; не создаёт чёткой конечной точки при титровании щёлочью
Комплексонометрия	Образование стабильных хелатных комплексов с металлами	ЭДТА (Trilon B)	Металлоиндикаторы (Эриохром чёрный Т и др.), буфер pH	Ca²⁺, Mg²⁺, тяжёлые металлы	Борат — анион, не образует требуемых хелатных комплексов с ЭДТА
Аргентометрия	Осаждение аниона катионом Ag⁺ с фиксацией точки эквивалентности	AgNO₃	Индикаторы по Моору/Фаянсу/Вольгарду, конкретные условия и pH	Cl⁻, Br⁻, I⁻, SCN⁻	У бората нет нерастворимого осадка с Ag⁺ → метод неприменим
Практические замечания	Для тетрабората: готовят раствор, добавляют маннит (или глицерин), титруют 0,1 М HCl до перехода индикатора; возможна потенциометрия (pH-метр) для большей точности. Пересчёт проводят по эквивалентной массе с учётом кристаллизационной воды.