МЕТОДОМ АРГЕНТОМЕТРИИ МОЖЕТ БЫТЬ КОЛИЧЕСТВЕННО ОПРЕДЕЛЕНА СУБСТАНЦИЯ
1) нафазолина нитрат
2) флюконазол
3) кетоконазол
4) ксилометазолина гидрохлорид (+)
Аргентометрия — это титриметрическое определение ионов галогенидов (чаще всего Cl−, Br−, I−) раствором нитрата серебра: в ходе реакции образуется малорастворимый осадок (например, AgCl), и по расходу титранта рассчитывают количество соответствующей соли. Поэтому количественно таким методом удобно определять вещества, которые представлены в форме хлоридов/бромидов/йодидов или дают в растворе эквивалентное количество галогенид-ионов.
Ксилометазолина гидрохлорид подходит, потому что его гидрохлорид в воде диссоциирует с образованием Cl−, который непосредственно титруется AgNO3. Остальные варианты либо не содержат галогенидного аниона (нитрат), либо являются молекулярными соединениями без титруемого галогенида, поэтому классическая аргентометрия для их прямого количественного определения обычно не применяется.
| Субстанция (вариант) | Ион/группа, важная для аргентометрии | Можно ли напрямую титровать AgNO3? | Что именно определяют при титровании | Краткий комментарий для практики |
|---|---|---|---|---|
| Нафазолина нитрат | NO3− (нитрат) | Нет | Нитрат-ион не образует типичного малорастворимого осадка с Ag+ для осадительного титрования | Для нитратов чаще используют другие подходы (спектрофотометрия, кислотно-основные/редокс-методы по методике ФС) |
| Флюконазол | Галогенид-аниона нет (молекулярное соединение) | Нет | Нет эквивалентного количества Cl−/Br−/I−, которое можно осадить Ag+ | Количественно обычно определяют физ.-химическими методами (например, ВЭЖХ/УФ по ФС) |
| Кетоконазол | Галогенид-аниона нет (основание/молекулярное соединение) | Нет | Осадительное титрование AgNO3 не имеет мишени в виде галогенида | Чаще применяют ВЭЖХ, спектрофотометрию или неводную ацидиметрию (в зависимости от ФС) |
| Ксилометазолина гидрохлорид (верно) | Cl− (хлорид) | Да | Хлорид-ион титруется AgNO3 с образованием AgCl↓; по эквивалентности находят содержание соли | Типичный объект для аргентометрии; важны условия индикатора/среды по методике (Моора/Фаянса/Вольгарда) |
| Почему гидрохлорид удобен | Соль сильной кислоты | Да (по Cl−) | Количество Cl− эквимолярно количеству действующего вещества в форме гидрохлорида | Это упрощает расчёт: титруется анион, но пересчёт ведут на субстанцию |
| Что контролируют при проведении | Среда, мешающие ионы | — | Исключают посторонние галогениды/восстановители; соблюдают pH и условия фиксации точки эквивалентности | Именно чистота по хлориду определяет точность результата |