МЕТОДОМ КОМПЛЕКСОНО-МЕТРИИ ОПРЕДЕЛЯЮТ ЛЕКАРСТВЕННОЕ СРЕДСТВО
1) натрия гидрокарбонат
2) калия хлорид
3) кальция хлорид (+)
4) натрия хлорид
Комплексонометрия (чаще всего с ЭДТА/трилоном Б) заточена под количественное определение ионов металлов, потому что они образуют устойчивые комплексные соединения с комплексоном. Ионы кальция Ca2+ дают прочный комплекс с ЭДТА, поэтому раствор кальция хлорида удобно и точно титровать комплексоном (обычно при подходящем pH с индикатором типа мурекида или Эриохрома чёрного Т — выбор зависит от условий анализа).
А вот соли щелочных металлов (Na+, K+) и бикарбонат натрия не являются классическими объектами комплексонометрии: они либо не образуют достаточно устойчивых комплексов с ЭДТА в аналитически удобных условиях, либо для них есть более прямые методы (кислотно-основное титрование, аргентометрия и т.п.). Поэтому из перечисленного комплексонометрически определяют именно кальция хлорид.
| Ион/вещество | Подходит для комплексонометрии с ЭДТА | Почему (кратко) | Типичный аналитический подход |
|---|---|---|---|
| CaCl2 (Ca2+) | Да | Образует устойчивый комплекс Ca–ЭДТА, удобно титровать | Комплексонометрия (ЭДТА), контроль pH, металлоиндикатор |
| NaCl (Na+) | Нет (практически) | Ион Na+ не даёт аналитически полезного комплекса с ЭДТА | Для Cl−: аргентометрия (AgNO3), потенциометрия и др. |
| KCl (K+) | Нет (практически) | Ион K+ с ЭДТА комплексируется слабо/неудобно для титрования | Для Cl−: аргентометрия; для K+: другие физ.-хим. методы |
| NaHCO3 (HCO3−) | Нет | Это не катион металла для комплексообразования; удобнее кислотно-основной анализ | Кислотно-основное титрование (HCl), расчёт по эквивалентности |
| Что любят комплексоны | Ионы Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+… | Металлы дают стабильные комплексы; можно точно фиксировать конечную точку | Комплексонометрические титрования с контролем pH и индикатором |