МЕТОДОМ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ ОПРЕДЕЛЯЮТ
1) нитрат серебра
2) фурацилин
3) перекись водорода (+)
4) калия йодид
Перманганатометрия — это окислительно-восстановительное титрование раствором перманганата калия (KMnO₄) в кислой среде, где сам титрант служит индикатором: исчезновение/появление бледно-розовой окраски фиксирует конец титрования. Такой подход классически применяют для веществ-восстановителей, в частности для перекиси водорода (верный вариант), которая в присутствии избытка серной кислоты количественно окисляется до кислорода: 2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂↑ + 8 H₂O. Нитрат серебра определяют не окислительно-восстановительным, а аргентометрическим методом (осадительное титрование по Мору/Фольгарду), фурацилин чаще анализируют спектрофотометрически или по реакциям восстановления нитрогруппы, а иодид калия типично — иодометрией/иодатометрией (обратное титрование).
Для фармацевтического анализа важно подобрать среду (обычно 1–2 М H₂SO₄), обеспечить отсутствие побочных восстановителей (аскорбиновая кислота, нитриты и др.) и правильно стандартизовать титрант по первичному стандарту (например, щавелевая кислота). Тогда метод обеспечивает высокую точность, простую визуальную фиксацию точки эквивалентности и хорошую воспроизводимость при определении H₂O₂, оксалатов, Fe(II), SO₂-содержащих соединений и др.
| Аналит (типичный пример) | Суть реакции с KMnO₄ | Среда | Стехиометрия (эквиваленты) | Индикатор/конец титрования | Замечания/интерференции |
|---|---|---|---|---|---|
| Перекись водорода (растворы H₂O₂) | H₂O₂ окисляется до O₂, MnO₄⁻ восстанавливается до Mn²⁺ | Кислая (H₂SO₄ ~1–2 М) | 1 мол H₂O₂ ↔ ½ мол e⁻; 5 H₂O₂ : 2 KMnO₄ | Появление устойчивой бледно-розовой окраски | Избегать каталитических примесей (Fe³⁺) и восстановителей (аскорбиновая к-та) |
| Щавелевая кислота/оксалаты | (COO)₂²⁻ → CO₂; автокатализ Mn²⁺ ускоряет процесс при подогреве | Кислая, нагрев до ~60–70 °C | 5 (COO)₂²⁻ : 2 MnO₄⁻ | Устойчивая розовая окраска | Не допускать избытка нитратов/нитритов; тщательно контролировать t° |
| Железо(II) (сульфат железа(II) и др.) | Fe²⁺ → Fe³⁺, MnO₄⁻ → Mn²⁺ | Кислая | 5 Fe²⁺ : 1 MnO₄⁻ | Розовая окраска сохраняется ≥30 с | Ионы Sn²⁺, NO₂⁻ мешают; контролировать окисление воздухом |
| Диоксид серы/сульфиты | SO₃²⁻ → SO₄²⁻ | Кислая | 5 SO₃²⁻ : 2 MnO₄⁻ | Постоянная розовая окраска | Иодометрия — альтернативный контрольный метод |
| Глицерин (после предварительного озоления) | Органический восстановитель → CO₂/ H₂O | Сильно кислая | Зависит от схемы минерализации | Розовая окраска | Требует строгой подготовки образца |
| Контрпримеры (не для KMnO₄): AgNO₃, KI, фурацилин | Ag⁺ — аргентометрия; I⁻ — иодометрия/иодатометрия; фурацилин — спектрофотометрия/редокс-методы с иодом | — | — | — | Выбор метода по химической природе аналита |