НАТРИЯ ЭДЕТАТ С КАТИОНАМИ МЕТАЛЛОВ ОБРАЗУЕТ КОМПЛЕКСЫ
1) устойчивые и водонерастворимые
2) устойчивые и водорастворимые (+)
3) неустойчивые и водонерастворимые
4) неустойчивые и водорастворимые

Натрия эдетат (динатриевая соль ЭДТА) — поли-дентатный хелатор, который обнимает двух- и трёхвалентные катионы, образуя прочные хелатные комплексы. Эти комплексоны хорошо удерживают металл и, как правило, остаются растворимыми в воде, что облегчает их удаление промыванием или выведение почками. Поэтому верно: образуются устойчивые водорастворимые комплексы.

В фармацевтических растворах ЭДТА связывает следовые количества Fe³⁺, Cu²⁺ и др., подавляя каталитическое окисление и повышая стабильность препаратов; в клинике CaNa₂EDTA применяют при интоксикации свинцом. Образование комплексов зависит от pH (чаще эффективно при нейтрально-слабощелочных значениях) и стехиометрии; прочность описывают высокими константами стабильности (logβ) для многих катионов.

Катион металла	Примерная logβ(EDTA)	Оптимум pH для хелатирования	Растворимость комплекса	Типичное применение / заметки
Pb²⁺	≈18	5–8	Растворим в воде	Детоксикация (CaNa₂EDTA) при отравлении свинцом
Fe³⁺	≈25	2–6	Растворим в воде	Ингибирование окисления в растворах, стабилизация
Cu²⁺	≈18.8	5–9	Растворим в воде	Стабилизация растворов и косметических форм
Zn²⁺	≈16.5	6–9	Растворим в воде	Снижение влияния ионов на консерванты/антиоксиданты
Ni²⁺	≈18.6	6–9	Растворим в воде	Аналитика, маскировка ионов в реакциях
Co²⁺	≈16.3	6–9	Растворим в воде	Комплексонометрия, контроль примесей
Ca²⁺	≈10.7	7–10	Растворим в воде	Смягчение воды, контроль кальция; клинически — форма CaNa₂EDTA
Mg²⁺	≈8.7	7–10	Растворим в воде	Смягчение воды, буферные системы
Al³⁺	≈16	4–7	Растворим в воде	Маскировка ионов алюминия в анализе
Mn²⁺	≈13.9	6–9	Растворим в воде	Комплексонометрические титрования