ОПАЛЕСЦЕНЦИЯ, ПОЯВИВШАЯСЯ ЧЕРЕЗ 5 МИНУТ ПОСЛЕ ПРИБАВЛЕНИЯ К ВОДЕ ОЧИЩЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, СЕРЕБРА НИТРАТА РАСТВОРА, СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О ПРИМЕСИ
1) аммония
2) сульфатов
3) хлоридов (+)
4) кальция

Опалесценция спустя несколько минут после добавления раствора нитрата серебра в присутствии азотной кислоты связана с образованием малорастворимого хлорида серебра. Азотная кислота вводится для удаления мешающих ионов (например, карбонатов), чтобы реакция была специфичнее именно к хлоридам. При наличии следовых количеств хлоридов AgCl образуется не сразу в виде грубого осадка, а постепенно — в виде коллоидной взвеси, что и даёт характерную опалесценцию раствора.

Ионы сульфата, аммония или кальция при таких условиях не дают такой типичной медленно появляющейся опалесценции с нитратом серебра в присутствии азотной кислоты. Поэтому появление характерной мутности/опалесценции через несколько минут однозначно указывает на присутствие хлорид-ионов в очищенной воде.

Примесь (ион)	Реагент	Наблюдение	Дополнительные признаки
Cl⁻ (хлориды)	AgNO₃ + HNO₃	Мутность, опалесценция или белый творожистый осадок AgCl	Осадок темнеет на свету; опалесценция может появляться постепенно
Br⁻ (бромиды)	AgNO₃ + HNO₃	Кремовый осадок AgBr	Менее растворим в аммиаке, чем AgCl; цвет более жёлтый
I⁻ (иодиды)	AgNO₃ + HNO₃	Жёлтый осадок AgI	Практически не растворим в аммиаке; реакция очень чувствительная
SO₄²⁻ (сульфаты)	BaCl₂ или Ba(NO₃)₂ в кислой среде	Белый мелкокристаллический осадок BaSO₄	Осадок не растворяется в кислотах, реакция специфична для сульфатов
CO₃²⁻ (карбонаты)	Сильная кислота (HCl, HNO₃)	Выделение пузырьков CO₂	Газ обесцвечивает известковую воду; мешающая примесь при определении хлоридов
NH₄⁺ (аммоний)	Щёлочь с последующим нагреванием	Запах аммиака или посинение влажной индикаторной бумаги	Часто проверяют с помощью раствора NaOH или KOH