ПОСКОЛЬКУ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА РАВНА 34,01, ТО ПРИ ЕГО КОЛИЧЕСТВЕННОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ 1 МЛ 0,02 М КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТА РАСТВОРА СООТВЕТСТВУЕТ ____ МГ ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА
1) 3,401
2) 1,701 (+)
3) 8,505
4) 6,802

При перманганатометрии в кислой среде действует стехиометрия: 2 KMnO₄ окисляют 5 H₂O₂. Значит, 1 моль KMnO₄ эквивалентен 2,5 молям H₂O₂. Для 1 мл 0,02 M KMnO₄ количество перманганата равно 0,02×0,001 = 2×10⁻⁵ моль; это соответствует 2,5×2×10⁻⁵ = 5×10⁻⁵ моль H₂O₂. Умножая на молекулярную массу 34,01 г/моль, получаем 1,7005×10⁻³ г = 1,701 мг. Верный вариант: 2) 1,701 мг (+).

С практической точки зрения это означает: каждый миллилитр 0,02 M KMnO₄ закрывает около 1,701 мг H₂O₂. При пересчётах удобно помнить коэффициент 1 мл 0,02 M KMnO₄ → 1,701 мг H₂O₂, а затем масштабировать по объёму титранта.

Пересчёт для титрования H₂O₂ раствором KMnO₄ 0,02 M

Объём KMnO4, мл	n(KMnO4), моль	n(H2O2), моль	Масса H2O2, мг	Формула расчёта
0,50	1,0×10−5	2,5×10−5	0,850	m = V·C·2,5·M
0,75	1,5×10−5	3,75×10−5	1,276	m = 0,75·0,02·2,5·34,01
1,00	2,0×10−5	5,0×10−5	1,701	m = 1,00·0,02·2,5·34,01
1,25	2,5×10−5	6,25×10−5	2,126	m = 1,25·0,02·2,5·34,01
1,50	3,0×10−5	7,5×10−5	2,551	m = 1,50·0,02·2,5·34,01
1,75	3,5×10−5	8,75×10−5	2,976	m = 1,75·0,02·2,5·34,01
2,00	4,0×10−5	1,0×10−4	3,402	m = 2,00·0,02·2,5·34,01
2,50	5,0×10−5	1,25×10−4	4,252	m = 2,50·0,02·2,5·34,01
3,00	6,0×10−5	1,5×10−4	5,103	m = 3,00·0,02·2,5·34,01
3,50	7,0×10−5	1,75×10−4	5,953	m = 3,50·0,02·2,5·34,01
4,00	8,0×10−5	2,0×10−4	6,804	m = 4,00·0,02·2,5·34,01
5,00	1,0×10−4	2,5×10−4	8,505	m = 5,00·0,02·2,5·34,01
Примечание: для любого V (в мл) при C = 0,02 M масса H2O2, мг ≈ 1,701 × V.