ПРИ ИСПЫТАНИИ НА ПРИМЕСЬ СУЛЬФАТОВ В ВОДЕ ОЧИЩЕННОЙ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКТИВ
1) бария хлорид (+)
2) серебра нитрат
3) дифениламин
4) калия перманганат

Для обнаружения примеси сульфатов в воде очищенной используют раствор хлорида бария. При добавлении BaCl₂ к раствору, содержащему ионы SO₄²⁻, образуется малорастворимый белый мелкодисперсный осадок сульфата бария (BaSO₄), вызывающий характерное помутнение. В фармакопейной пробе интенсивность этой мутности сравнивают со стандартным образцом, чтобы убедиться, что содержание сульфатов не превышает предельно допустимого уровня. Другие перечисленные реактивы применяются для поиска иных примесей: нитрат серебра — для хлоридов, дифениламин — как индикатор в окислительно-восстановительных titрациях (например, нитратов), перманганат калия — для оценки окисляемости воды, но не для сульфатов.

Примесь	Ключевой реактив	Выявляемый ион	Наблюдаемый результат	Типичная фармакопейная проба
Сульфаты	Хлорид бария (BaCl₂)	SO₄²⁻	Белая мутность или осадок BaSO₄	Испытание на сульфаты в воде очищенной и растворах ЛС
Хлориды	Нитрат серебра (AgNO₃)	Cl⁻	Белый творожистый осадок AgCl	Контроль хлорид-ионов в воде очищенной и инфузионных растворах
Нитраты	Дифениламин (в кислой среде)	NO₃⁻	Синее/фиолетовое окрашивание (окисление индикатора)	Проба на нитраты и нитриты в воде и сырье
Окисляемые вещества	Перманганат калия (KMnO₄)	Редуцирующие примеси	Обесцвечивание раствора KMnO₄	Испытание на окисляемость воды очищенной
Аммоний	Реактив Несслера	NH₄⁺	Жёлтое/бурое окрашивание или осадок	Контроль аммоний-ионов в воде и субстанциях
Тяжёлые металлы	Сульфид-ион (H₂S или Na₂S)	Pb²⁺, Cu²⁺ и др.	Тёмное окрашивание или осадок сульфидов	Испытание на тяжёлые металлы по фармакопее