ПРИ КОЛИЧЕСТВЕННОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ В УСЛОВИЯХ АПТЕКИ НАТРИЯ И КАЛИЯ ХЛОРИДОВ В РАСТВОРЕ РИНГЕРА – ЛОККА
1) определяют натрия хлорид после осаждения калия хлорида в виде гидротартрата
2) используют титр средний суммарный и определяют сумму хлоридов (+)
3) натрия и калия хлориды можно определить, используя аргентометрию по методам Мора и Фольгарда
4) натрия хлорид определяют аргентометрически, а калия хлорид – методом комплексонометрии
Правильно: 2) используют средний суммарный титр и определяют сумму хлоридов. В фармпрактике для растворов, где присутствуют NaCl и KCl, количественное определение проводят по аниону Cl⁻ аргентометрически (обычно по Мору или Фольгарду), но без разделения катионов. Чтобы пересчитать результат в массовую долю смеси хлоридов, применяют средний суммарный титр (Тср.сумм.) — он учитывает, что 1 моль Cl⁻ может приходиться как на NaCl, так и на KCl, с разной молярной массой соли; в отчёте результат часто выражают как в пересчёте на NaCl или на сумму хлоридов по НТД.
Остальные варианты некорректны: селективное осаждение K⁺ гидротартратом не является регламентированным способом рутинного анализа для такого раствора в условиях аптеки; любые аргентометрические методики по определению Cl⁻ (Мора/Фаянса/Фольгарда) дадут сумму, а не раздельные значения NaCl и KCl; комплексонометрия не применима для щелочных катионов (Na⁺, K⁺) в присутствии Cl⁻ для пересчёта именно хлоридов.
| Аспект | Метод Мора | Метод Фаянса | Метод Фольгарда | Заметки для раствора Рингера–Локка |
|---|---|---|---|---|
| Тип титрования | Прямое | Прямое (адсорбционный индикатор) | Обратное (с последующим титрованием избытка Ag⁺) | Все методы определяют суммарный Cl⁻ |
| Индикатор | Хромат калия (K₂CrO₄) | Флуоресцеин/эозин (адсорбция на AgCl) | Тиоцианат аммония + железо(III) (кроваво-красный комплекс) | Выбор зависит от матрицы и прозрачности образца |
| Среда и pH | Нейтральная/слабощелочная, pH ~7–10 | Нейтральная; без сильных окислителей | Кислая (HNO₃), избыток AgNO₃, затем титрование SCN⁻ | Чаще применяют Мора или Фольгарда |
| Помехи | Br⁻, I⁻, CN⁻; карбонаты/фосфаты при смещении pH | Поверхностно-активные вещества, коллоиды | Тиосульфат, сильные восстановители/окислители | Ca²⁺ не мешает, т.к. титруют Cl⁻; HCO₃⁻ контролируют по pH |
| Что измеряют | Эквиваленты Cl⁻ | Эквиваленты Cl⁻ | Эквиваленты Cl⁻ | Сумму Cl⁻ от NaCl и KCl |
| Расчёт | n(Cl⁻)=c(AgNO₃)·V(AgNO₃) | n(Cl⁻)=c(AgNO₃)·V(AgNO₃) | n(Cl⁻)=c(SCN⁻)·V(SCN⁻) (по избытку Ag⁺) | Массу выражают через Тср.сумм. на смесь хлоридов |
| Средний суммарный титр (Тср.сумм.) | Используется для пересчёта найденного количества Cl⁻ в массу смеси NaCl+KCl (или в пересчёте на NaCl по НТД) | Позволяет корректно учесть вклад NaCl и KCl без их разделения | ||
| Практический итог | Получаем одну величину — содержание суммарных хлоридов | Соответствует верному варианту № 2 | ||
Итог: в условиях аптеки определяют именно сумму хлорид-аниона и рассчитывают содержание смеси с применением среднего суммарного титра.