ПРИ ПРИБАВЛЕНИИ РАСТВОРА МИНЕРАЛЬНОЙ (РАЗВЕДЕННОЙ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ) КИСЛОТЫ ВИДИМЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ: ПОМУТНЕНИЕ/ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА/ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗООБРАЗНЫХ ПРОДУКТОВ – НАБЛЮДАЮТ ДЛЯ ВОДНОГО РАСТВОРА
1) натрия нитрита (+)
2) цинка сульфата
3) свинца ацетата
4) натрия тетрабората

При добавлении разбавленной хлороводородной кислоты к раствору натрия нитрита сначала в системе образуется нестойкая азотистая кислота (HNO₂), которая тут же разлагается с выделением газообразных продуктов (NO и NO₂). Это проявляется в виде пузырьков газа и/или появления бурого окрашивания над раствором, что легко заметить визуально — поэтому именно нитриты дают характерную газовую пробу с минеральными кислотами. Растворы сульфата цинка, ацетата свинца и тетрабората натрия при тех же условиях либо не дают заметных глазу изменений, либо изменения слишком слабо выражены для использования как наглядная качественная реакция в фармацевтическом анализе.Нитрит-ионы важны в практике фармацевта, так как они могут присутствовать в лекарственных формах, воде, вспомогательных веществах и требуют контроля из-за токсичности и способности окислять гемоглобин до метгемоглобина. Газоотделение при действии минеральной кислоты — удобный предварительный признак их наличия, который затем подтверждают более специфическими реакциями (например, с образованием азокрасителей).

Вещество (раствор)	Реагент	Наблюдение	Основное уравнение (схема)	Практическое значение для фармацевта
Натрия нитрит (NaNO₂)	Разбавленная HCl	Выделение газа, возможное бурое окрашивание (NO, NO₂)	NaNO₂ + HCl → HNO₂ → NO/NO₂↑ + H₂O	Качественный признак нитрит-ионов, предварительный скрининг токсичных примесей
Цинка сульфат (ZnSO₄)	Разбавленная HCl	Заметных изменений обычно нет (растворимые соли)	ZnSO₄ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂SO₄	Ионный обмен без выраженного визуального эффекта, не используется как качественная проба
Свинца ацетат (Pb(CH₃COO)₂)	Разбавленная HCl	Может образовываться белый осадок PbCl₂, но растворимость зависит от условий	Pb(CH₃COO)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2CH₃COOH	Реакция используется для обнаружения иона Pb²⁺, но менее специфична в присутствии других катионов
Натрия тетраборат (Na₂B₄O₇)	Разбавленная HCl	Видимых изменений нет, образуется борная кислота	Na₂B₄O₇ + 2HCl + H₂O → 2NaCl + 4H₃BO₃	Чаще важны буферные свойства и взаимодействие с полиолами, а не реакция с HCl
Обобщение	Минеральные кислоты (HCl, H₂SO₄ разб.)	Газ, осадок или отсутствие видимого эффекта зависят от аниона и катиона соли	Соль + кислота → новая соль + слабая кислота/газ/осадок	Качественный неорганический анализ: по внешним признакам реакции судят о составе лекарственных и вспомогательных веществ