ПРИ СОПРИКОСНОВЕНИИ С ЖЕЛЕЗОМ ПОКРЫВАЕТ ЕГО КРАСНЫМ МЕТАЛЛИЧЕСКИМ НАЛЁТОМ РАСТВОР СУБСТАНЦИИ
1) натрия тиосульфата
2) цинка сульфата
3) меди сульфата (+)
4) железа сульфата (II)

Красный металлический налёт на поверхности железа появляется из-за реакции замещения: более активный металл (железо) вытесняет менее активный (медь) из раствора её соли. В случае раствора сульфата меди(II) на железе восстанавливаются ионы Cu²⁺ до металлической меди Cu⁰, которая и осаждается в виде красно-бурого налёта, а само железо окисляется до Fe²⁺, образуя сульфат железа(II). Для тиосульфата натрия, сульфата цинка и сульфата железа(II) такого эффекта не будет: либо нет ионов менее активного металла, которые могли бы восстановиться до металла, либо металл уже тот же самый (Fe²⁺ ↔ Fe), поэтому характерного красного налёта меди не образуется.Наглядно это можно описать реакцией: Fe⁰ + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu⁰↓. Здесь железо проявляет более высокую восстановительную способность, отдаёт электроны и переходит в раствор в виде ионов Fe²⁺, а медь, наоборот, восстанавливается и осаждается на поверхности как плотная красная плёнка. Подобные реакции важны для фармацевта и провизора, поскольку лежат в основе качественных реакций, коррозионных процессов и совместимости лекарственных форм с металлическими поверхностями оборудования и упаковки.

Поведение раствора CuSO₄ при контакте с различными металлами

Металл	Положение в ряду активности	Наблюдение при контакте с раствором CuSO₄	Тип процесса	Уравнение (суммарное)	Фармацевтическое значение
Mg	Очень активный	Быстрое вытеснение меди, активное газовыделение обычно не наблюдается, но поверхность покрывается медью, Mg растворяется	Окислительно-восстановительная, замещение	Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓	Коррозия высокоактивных металлов в присутствии солей тяжёлых металлов
Zn	Активнее Fe и Cu	Появление красного налёта меди, постепенное растворение цинка	Замещение, коррозия Zn	Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓	Ограничения на контакт цинковых деталей с растворами солей меди
Fe	Активнее Cu	Красный металлический налёт меди на поверхности железа, помутнение раствора	Окислительно-восстановительная, замещение	Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓	Нежелательная коррозия стального оборудования при работе с солями меди
Cu	Меньшая активность	Изменений практически нет, медь не вытесняет саму себя из раствора	Отсутствие реакции замещения	Нет заметной реакции	Устойчивость медных частей к собственным солям (но не к окислителям)
Ag	Благородный металл	При обычных условиях реакция вытеснения меди не идёт, заметных изменений нет	Термодинамически маловероятное замещение	Нет реакции	Серебряные инструменты относительно устойчивы к растворам солей меди
Fe в растворе FeSO₄	Металл и его же соль	Красного налёта нет, идёт лишь возможный медленный коррозионный процесс без осаждения меди	Самопроизвольного видимого замещения нет	Fe + FeSO₄ ⇄ нет нового металла	Покрытие железа собственными солями не даёт медного налёта, важно для интерпретации тестов