ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ХЛОРИД-ИОНОВ С СЕРЕБРА НИТРАТОМ ВЫПАДАЕТ ОСАДОК ЦВЕТА
1) серого
2) желтоватого
3) жёлтого
4) белого (+)

При добавлении раствора с хлорид-ионами к раствору нитрата серебра образуется малорастворимая соль — хлорид серебра (AgCl). Он выпадает в виде характерного белого, творожистого осадка, который со временем может слегка темнеть на свету из-за разложения с образованием металлического серебра. Именно по этому белому осадку в практике часто качественно определяют хлорид-ионы в растворе.С фармацевтической точки зрения важно помнить, что такие реакции малорастворимых солей используют и в аналитическом контроле лекарственных средств: по цвету и виду осадка можно отличать разные галогениды серебра (AgCl, AgBr, AgI), а также оценивать чистоту и подлинность субстанций и растворов.

Галогенид серебра	Ион в растворе	Цвет осадка	Растворимость в воде	Поведение на свету	Комментарий для фармацевта
AgCl (хлорид серебра)	Cl⁻	Белый	Практически нерастворим	Постепенно темнеет	Классическая качественная реакция на хлориды; важна защита от света
AgBr (бромид серебра)	Br⁻	Кремово-жёлтый	Очень мало растворим	Темнеет быстрее AgCl	Используется в фотоматериалах; цвет осадка помогает отличить от AgCl
AgI (иодид серебра)	I⁻	Ярко-жёлтый	Практически нерастворим	Тоже светочувствителен	Самый труднорастворимый из галогенидов серебра; важен для дифференциации иодидов
Ag₂S (сульфид серебра)	S²⁻	Чёрный	Нерастворим	Стабилен	Образуется при потемнении серебряных изделий и может искажать вид реакций
Ag₂CO₃ (карбонат серебра)	CO₃²⁻	Жёлтовато-белый	Малорастворим	Менее светочувствителен	При нагревании разлагается с образованием оксида серебра; важно учитывать при хранении