ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С КАЛИЯ ЙОДИДА РАСТВОРОМ ОБРАЗУЕТ ХАРАКТЕРНЫЙ ОСАДОК, РАСТВОРИМЫЙ В ИЗБЫТКЕ РЕАКТИВА
1) меди сульфат
2) натрия нитрит
3) серебра нитрат
4) ртути дихлорид (+)

Верный ответ: 4) ртути дихлорид. С раствором KI ионы Hg²⁺ дают ярко-красный осадок HgI₂, который в избытке иодид-ионов переходит в растворимый комплекс тетрайодомеркурат(II) K₂[HgI₄]. Поэтому при добавлении дополнительного KI помутнение исчезает — классический признак образования прочного иодидного комплекса ртути(II).

Для сравнения: Ag⁺ с I⁻ образует почти нерастворимый AgI (почти не растворяется в избытке KI), Cu²⁺ восстанавливается до CuI (белый осадок) с одновременным выделением I₂, а NaNO₂ с KI характерного осадка не даёт. Таким образом, растворимость осадка в избытке реагента специфична именно для HgCl₂ благодаря образованию [HgI₄]²⁻.

Соль катиона	Реакция с KI (ионной формой)	Наблюдение	Поведение в избытке KI	Итоговое уравнение (молекулярное)
HgCl₂ (ртуть(II))	Hg²⁺ + 2 I⁻ → HgI₂↓; HgI₂ + 2 I⁻ → [HgI₄]²⁻	Ярко-красный осадок, затем растворение	Растворяется: образуется K₂[HgI₄]	HgCl₂ + 4 KI → K₂[HgI₄] + 2 KCl
AgNO₃ (серебро(I))	Ag⁺ + I⁻ → AgI↓	Жёлтый осадок	Практически не растворяется в избытке KI	AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
CuSO₄ (медь(II))	2 Cu²⁺ + 4 I⁻ → 2 CuI↓ + I₂	Белый CuI и бурое окрашивание из-за I₂	CuI не растворяется в избытке KI	2 CuSO₄ + 4 KI → 2 CuI↓ + I₂ + 2 K₂SO₄
NaNO₂ (натрий нитрит)	Нет реакции осадкообразования	Осадок не образуется	—	Нет характерного молекулярного превращения
PdCl₂ (палладий(II)) — доп. пример	Pd²⁺ + 4 I⁻ → [PdI₄]²⁻	Комплексообразование без стойкого осадка	Растворение за счёт образования комплекса	PdCl₂ + 4 KI → K₂[PdI₄] + 2 KCl
Bi(NO₃)₃ (висмут(III)) — доп. пример	Bi³⁺ + 3 I⁻ → BiI₃↓	Тёмно-бурый осадок	Обычно не растворяется в избытке KI	Bi(NO₃)₃ + 3 KI → BiI₃↓ + 3 KNO₃

Итого: растворимый в избытке KI — ключ к распознаванию HgCl₂ благодаря образованию устойчивого тетрайодомеркурата(II).