ПРИМЕСЬ БАРИЯ, КАЛЬЦИЯ, БРОМАТОВ В НАТРИЯ БРОМИДЕ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ С ПОМОЩЬЮ
1) реактива Несслера
2) азотной кислоты
3) реактива Майера
4) серной кислоты (+)

Правильный выбор — концентрированная серная кислота: в присутствии H₂SO₄ ионы бария и кальция дают труднорастворимые сульфаты (BaSO₄, CaSO₄), что проявляется помутнением/осадком; если в образце есть броматы, в кислой среде они окисляют бромид до молекулярного брома (бурое окрашивание/запах), что делает пробу чувствительной сразу к трём указанным примесям. Реактив Несслера применяют для аммония, реактив Майера — для алкалоидов, а азотная кислота здесь не обеспечивает специфичного отклика.

Примесь / компонент	Реагент и условия	Наблюдение	Аналитический принцип	Ключевое уравнение	Комментарий по специфичности
Ba²⁺ (барий)	Конц. H₂SO₄ (холодная/слабый нагрев)	Белый тонкодисперсный осадок	Образование труднорастворимого сульфата	Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓	Высокая селективность: BaSO₄ практически нерастворим
Ca²⁺ (кальций)	Конц. H₂SO₄ (нагрев по необходимости)	Помутнение/мелкокристаллический осадок	Образование малорастворимого CaSO₄	Ca²⁺ + SO₄²⁻ ⇌ CaSO₄↓	Менее нерастворим, чем BaSO₄; возможна полуспособность
BrO₃⁻ (броматы)	Конц. H₂SO₄ + избыток Br⁻ (из NaBr)	Бурое окрашивание/запах Br₂	Окисление Br⁻ до Br₂ в кислой среде	BrO₃⁻ + 5Br⁻ + 6H⁺ → 3Br₂ + 3H₂O	Чувствительный индикатор присутствия броматов
NH₄⁺, аммиак (контрольная справка)	Реактив Несслера (K₂[HgI₄] в щёлочи)	Жёлто-коричневое окрашивание/осадок	Комплексообразование с аммонием	NH₃·H₂O + [HgI₄]²⁻ + OH⁻ → комплекс (ж/к)	Не подходит для Ba²⁺/Ca²⁺/BrO₃⁻
Алкалоиды (контрольная справка)	Реактив Майера (K₂HgI₄)	Белый/кремовый осадок солей комплекса	Осаждение протонированных оснований	R₃N·H⁺ + [HgI₄]²⁻ → [R₃N·H]₂[HgI₄]↓	Неприменим для неорганических Ba²⁺/Ca²⁺/BrO₃⁻
Разные ионы (неспециф.)	HNO₃ конц.	Нет характерного селективного признака	Сильная кислота/окислитель без нужной специфики	—	В данной задаче не информативна