ПРИМЕСЬ ЖЕЛЕЗА (МЕТОД 2) В ЗОЛЬНОМ ОСТАТКЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ОБНАРУЖИВАЮТ С ПОМОЩЬЮ
1) калия тетраиодомеркурата (II) щелочного раствора
2) аммония оксалата раствора
3) сульфомолибденового реактива
4) тиогликолевой кислоты в аммиачной среде (+)

Верный вариант — тиогликолевая кислота в аммиачной среде. Этот реактив используется в методе 2 для обнаружения следов железа благодаря способности ионов Fe³⁺ образовывать окрашенные комплексные соединения с тиогликолевой кислотой. В аммиачной среде происходит восстановление железа до Fe²⁺ с последующим образованием интенсивно окрашенного комплекса, что позволяет визуально зафиксировать даже малые количества примеси.

С фармацевтической точки зрения данный метод ценен высокой чувствительностью и специфичностью. В зольном остатке органических лекарственных средств могут присутствовать следовые количества металлов, и железо — одна из наиболее частых примесей. Тиогликолевая кислота действует как комплексообразователь и восстановитель, обеспечивая чёткую цветную реакцию, обычно пурпурно-фиолетового или розового оттенка, что удобно для качественного анализа в лабораторной практике.

Другие предложенные реактивы применяются для иных аналитических целей: например, аммония оксалат — для выявления кальция, сульфомолибденовый реактив — чаще для фосфатов, а калия тетраиодомеркурат (II) — для аммиака. Поэтому именно тиогликолевая кислота в аммиачной среде является правильным выбором для определения железа в данном методе.

Реактив	Определяемое вещество	Механизм реакции	Наблюдаемый эффект
Тиогликолевая кислота (в NH₃)	Железо (Fe²⁺/Fe³⁺)	Комплексообразование + восстановление	Фиолетово-розовое окрашивание
Аммония оксалат	Кальций (Ca²⁺)	Образование малорастворимого оксалата	Белый осадок
Сульфомолибденовый реактив	Фосфаты	Комплексообразование с фосфатами	Жёлтое окрашивание
Калия тетраиодомеркурат (II)	Аммиак	Реакция Несслера	Жёлто-бурое окрашивание/осадок
Тиоцианат аммония	Железо (Fe³⁺)	Образование комплексного соединения	Кроваво-красное окрашивание