ПРОВОДЯ С РАСТВОРОМ СУБСТАНЦИИ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА РЕАКЦИЮ С БАРИЯ ХЛОРИДОМ В ПРИСУТСТВИИ РАЗВЕДЕННОЙ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, ВЫПОЛНЯЮТ ИСПЫТАНИЕ НА
1) подлинность (анион)
2) примесь сульфатов (+)
3) подлинность (катион)
4) примесь магния
Это классическая лимит-реакция на посторонние сульфаты в растворах хлоридов щелочноземельных металлов. Хлорид бария образует нерастворимый сульфат бария только при наличии ионов SO₄²⁻; добавление разбавленной хлористоводородной кислоты подавляет ложные осадки карбонатов, фосфатов и оксалатов бария, поэтому помутнение (или осадок) является специфическим индикатором именно сульфат-ионов. Для подлинности катиона кальция обычно используют оксалаты (CaC₂O₄), а для подлинности аниона хлорида — AgNO₃ с последующим растворением в NH₃.
- 1) подлинность (анион)
- 2) примесь сульфатов (+)
- 3) подлинность (катион)
- 4) примесь магния
| Проба (назначение) | Реагенты и среда | Наблюдение | Интерпретация | Примечание/интерференции |
|---|---|---|---|---|
| Сульфаты (лимит-тест) | BaCl₂ в присутствии разб. HCl | Мутность/белый осадок BaSO₄ | Наличие примесей SO₄²⁻ | HCl подавляет BaCO₃, Ba₃(PO₄)₂, BaC₂O₄ |
| Кальций (подлинность катиона) | Щавелевая к-та/оксалат аммония при pH≈4–5 | Белый мелкокристаллический CaC₂O₄ | Подтверждение Ca²⁺ | Mg²⁺ не мешает; NH₄⁺ удерживает Mg²⁺ в растворе |
| Хлорид (подлинность аниона) | AgNO₃ после подкисления HNO₃ | Белый творожистый AgCl, темнеет на свету | Подтверждение Cl⁻ | Растворим в NH₃ (комплекс [Ag(NH₃)₂]⁺) |
| Магний (примесь) | NH₄OH/NH₄Cl, затем (NH₄)₂HPO₄ | Белый кристаллич. MgNH₄PO₄ | Наличие Mg²⁺ как примеси | Буфер NH₄⁺/NH₃ контролирует pH и селективность |
| Карбонаты (примесь) | Разб. HCl | Выделение CO₂ (шипение) | Наличие CO₃²⁻ | CO₂ может мешать Ba²⁺-реакциям без подкисления |
| Фосфаты (примесь) | Аммоний-молибдат в HNO₃ (тепло) | Жёлтый (NH₄)₃PMo₁₂O₄₀ | Наличие PO₄³⁻ | Ионы-восстановители дают ложные результаты |