РАСТВОР АММОНИЯ ОКСАЛАТА ИСПОЛЬЗУЮТ КАК РЕАКТИВ ДЛЯ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ ПОДЛИННОСТИ
1) цинка сульфата
2) калия хлорида
3) кальция хлорида (+)
4) магния сульфата
Правильный ответ: 3) кальция хлорида. Раствор аммония оксалата образует с ионами кальция белый кристаллический осадок оксалата кальция (CaC2O4↓), малорастворимого в воде и уксусной кислоте. Реакцию проводят в нейтральной или слегка щелочной среде (часто в присутствии буфера NH4Cl/NH3), что повышает её селективность по отношению к кальцию. Осадок растворяется в минеральных кислотах при нагревании, что используется как подтверждающий признак.
Ионы калия не дают осадка оксалата; магний в аммиачной среде обычно не выпадает, а цинк комплексируется аммиаком и осаждение оксалата подавляется. Поэтому реактив аммония оксалата — удобный и специфичный тест для Ca2+ в аптечной анализе.
| Катион | Взаимодействие с (NH4)2C2O4 | Наблюдение | Условия (pH/среда) | Подтверждение/примечание |
|---|---|---|---|---|
| Ca2+ | Образует CaC2O4 | Белый кристаллический осадок | Нейтральная/слабощелочная; NH4Cl/NH3 | Осадок растворим в разб. HCl при нагревании |
| Ba2+ | Образует BaC2O4 | Белый осадок (менее типично в апт. анализе) | Чаще без аммиака; возможны помехи с SO42− | Подтвердить сульфат-тестом (BaSO4) |
| Sr2+ | Образует SrC2O4 | Белый осадок | Нейтральная среда | Менее распространён в рецептурном контроле |
| Mg2+ | Оксалат выпадает слабо/медленно | Как правило, осадка нет в NH3/NH4Cl | Аммиачная буферная среда подавляет осаждение | Для Mg2+ используют фосфат (MgNH4PO4) |
| Zn2+ | Склонен к комплексообразованию | Осадок оксалата не образуется в аммиачной среде | NH3 образует амминокомплексы Zn(NH3)42+ | Идентификация — сульфидный тест (ZnS) в щёлочи |
| K+ | Не образует нерастворимого оксалата | Осадка нет | — | Идентификация K+ — виннокислый натрий-калий, перхлорат |