РАЗНОВИДНОСТЬ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ, ГДЕ ИНДИКАТОРНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ ЯВЛЯЕТСЯ ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЙ, НАЗЫВАЕТСЯ
1) ионометрией (+)
2) кондуктометрией
3) амперометрией
4) кулонометрией

Верный вариант — 1) ионометрия. Это частный случай потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод (ИСЭ), потенциал которого подчиняется уравнению Нернста и меняется пропорционально активности (эффективной концентрации) целевого иона. Мы измеряем разность потенциалов между ИСЭ и электродом сравнения и по калибровочному графику определяем содержание аналита.

В фармконтроле ионометрию применяют для экспресс-определения ионов без сложной пробоподготовки, в том числе в окрашенных/мутных растворах: фторид (контроль паст/таблеток и воды), калий (валиномициновый ИСЭ), кальций/натрий, нитрат, хлорид; pH-метрия со стеклянным электродом — по сути тот же подход. В отличие от неё кондуктометрия оценивает суммарную проводимость, амперометрия — ток при поляризации, а кулонометрия — суммарный заряд реакции.

Метод	Измеряемая величина	Индикаторный электрод	Типичные объекты	Примеры ионов/аналитов	Преимущества	Ограничения
Ионометрия (потенциометрия с ИСЭ)	ЭДС (E) ячейки	Ионоселективный (стеклянный, фторид-селективный, валиномициновый K⁺ и др.)	ЛС, вода, растворы для инъекций	H⁺ (pH), F⁻, Cl⁻, NO₃⁻, K⁺, Na⁺, Ca²⁺	Быстро, мало реагентов, селективно	Требует ИСЭ и буфер/ИСА; помехи ко-ионов
pH-метрия (частный случай ИСЭ)	pH через потенциал стеклянного электрода	Стеклянный H⁺-селективный	Контроль сырья/ГФ растворов	Индикатор — H⁺	Стандарт отрасли, высокая точность	Чувствителен к температуре/ионной силе
Потенциометрическое титрование	Изменение E по объёму титранта	ИСЭ или платиновый/серебряный	Кислотно-осн., осадительные титрования	HCl/NaOH, AgNO₃–Cl⁻	Без индикаторов, мутные растворы	Нужна калибровка и стабильный ноль
Кондуктометрия	Электропроводность (κ)	Нет селективного; ячейка проводимости	Вода, изотоники, титрования по проводимости	Суммарная ионность	Просто, быстро, дешево	Низкая селективность, зависимость от T
Амперометрия/вольтамперометрия	Ток при заданном потенциале	Рабочий (Pt, C, Hg), вспомогат., сравнения	Антиоксиданты, металлы-следы	Аскорбиновая к-та, Fe, Pb, Cd	Высокая чувствительность	Помехи от сопроокисления/восстановления
Кулонометрия	Полный заряд (Q) реакции	Генераторный/индикаторный	Титрование без стандартов	SO₂, Cl⁻, H₂O (К. Карла Фишера)	Абсолютный метод, точен	Сложнее аппаратура, контроль условий
Редокс-потенциометрия	Потенциал redox-системы	Платиновый (инертный)	Окислительно-восстановит. титрования	Fe²⁺/Fe³⁺, Ce⁴⁺, I₂/I⁻	Подходит для бесцветных систем	Чувствителен к растворённому O₂