РЕАКЦИЯ СРЕДЫ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ, СОДЕРЖАЩИХ КАТИОНЫ КАЛЬЦИЯ ИЛИ МАГНИЯ, СОЗДАЕТСЯ __________ БУФЕРНЫМ РАСТВОРОМ
1) фосфатным
2) аммиачным (+)
3) оксалатным
4) ацетатным

При комплексонометрическом определении ионов кальция и магния с ЭДТА важно поддерживать щёлочную среду (обычно pH 9–10). Этого достигают использованием аммиачного буферного раствора (смесь аммиака и хлорида аммония), который стабилизирует pH, не мешая образованию прочного комплекса ион металла – ЭДТА . В таких условиях индикаторы типа хромогенового чёрного Т чётко меняют окраску при связывании Ca²⁺ и Mg²⁺, что позволяет фармацевту точно установить конечную точку титрования и корректно рассчитать содержание действующего вещества.Для фармацевтического анализа важно, чтобы буфер не вступал в конкурирующие реакции с определяемыми катионами и не образовывал осадков. Аммиачный буфер именно этим и удобен: он хорошо удерживает нужный диапазон pH, обеспечивает полноту комплексообразования с ЭДТА и минимизирует систематические ошибки при стандартизации и количественном определении кальций- и магнийсодержащих лекарственных средств.

Тип буферного раствора	Обычно используемый диапазон pH	Примеры состава	Основные области применения в фарм. анализе	Особенности
Аммиачный	~ 8,5–10,5	NH₃ + NH₄Cl	Комплексонометрия Ca²⁺, Mg²⁺, ряда переходных металлов	Обеспечивает оптимальные условия для работы ЭДТА и металл-хромовых индикаторов
Фосфатный	~ 6,0–8,0	NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄	Спектрофотометрия, растворимость, стабильность лекарственных форм	Хорошо имитирует физиологические условия, но может комплексировать с некоторыми ионами
Ацетатный	~ 3,5–6,0	CH₃COOH / CH₃COONa	Фотометрический анализ, тонкослойная и ВЭЖХ-аналитика кислых ЛС	Подходит для слабокислой среды, совместим с многими органическими веществами
Боратный	~ 8,0–10,0	H₃BO₃ + бура (Na₂B₄O₇)	Определение веществ с диольными группами (напр. некоторые сахара)	Образует устойчивые комплексы с полиолами, используется реже, чем аммиачный
Цитратный	~ 3,0–6,2	Лимонная кислота / цитраты натрия	Регулирование pH инъекционных и пероральных растворов, фотометрия	Служит и как комплексообразователь, что нужно учитывать при количественных методах
Карбонатный	~ 9,0–10,5	NaHCO₃ / Na₂CO₃	Некоторые титриметрические методы, регулирование pH буферных систем	Подвержен влиянию CO₂ воздуха, pH может со временем изменяться