РЕАКТИВОМ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ
1) калия перманганат
2) серебра нитрат
3) бария хлорид
4) аммония оксалат (+)

Для обнаружения ионов кальция используют раствор оксалата аммония, так как при взаимодействии с Ca²⁺ образуется малорастворимый белый осадок — оксалат кальция (CaC₂O₄). Этот осадок не растворяется в избытке реагента и хорошо виден визуально, что делает реакцию удобной для качественного анализа в лаборатории и аптечной практике. Другие перечисленные вещества либо не дают специфической реакции с кальцием, либо используются для обнаружения совершенно других ионов (перманганат калия — окислитель, нитрат серебра — для галогенидов, хлорид бария — для сульфат-ионов).В фармацевтическом анализе эта реакция важна при контроле качества лекарственных форм и субстанций, содержащих соли кальция: по появлению характерного белого осадка судят о присутствии ионов Ca²⁺ и иногда ориентировочно о их количестве (по интенсивности помутнения). Реакция входит в стандартные схемы катионного анализа и используется как один из простых и надежных идентификационных тестов.

Ион	Характерный реагент	Наблюдение	Формула осадка	Особенности
Ca²⁺	Оксалат аммония	Белый осадок	CaC₂O₄	Малорастворим, признак ионов кальция
Ba²⁺	Раствор сульфата (напр. MgSO₄)	Белый кристаллический осадок	BaSO₄	Очень малорастворим, применяется для идентификации бария
Sr²⁺	Сульфат-ион	Белый осадок	SrSO₄	Похож на BaSO₄, но несколько более растворим
Mg²⁺	Натрия фосфат в присутствии NH₄OH	Белый кристаллический осадок	MgNH₄PO₄	Требуется щелочная среда и ионы аммония
Ag⁺	Раствор хлорида (NaCl, HCl)	Белый творожистый осадок	AgCl	Темнеет на свету, растворим в аммиаке
Fe³⁺	Калия роданид (тиоцианат)	Интенсивное кроваво-красное окрашивание	[Fe(SCN)]²⁺ (комплекс)	Чувствительная реакция для определения Fe³⁺
NH₄⁺	Щёлочь (NaOH, KOH) + нагрев	Запах аммиака, посинение влажной индикаторной бумаги	NH₃↑	Газообразный аммиак выделяется при нагревании
Cl⁻	Нитрат серебра	Белый осадок	AgCl	Растворим в NH₄OH, не растворим в азотной кислоте