С РАСТВОРОМ СЕРЕБРА НИТРАТА ОБРАЗУЕТ ОСАДОК, РАСТВОРИМЫЙ В КИСЛОТЕ АЗОТНОЙ РАЗВЕДЕННОЙ
1) кодеина фосфат (+)
2) папаверина гидрохлорид
3) тиамина хлорид
4) тримеперидина гидрохлорид

Осадок с раствором нитрата серебра даёт именно кодеина фосфат, потому что фосфат-ион с Ag⁺ образует малорастворимую соль (серебра фосфат). При добавлении разбавленной азотной кислоты такой осадок растворяется: кислота протонирует фосфат до кислых форм (H₂PO₄⁻/H₃PO₄), снижая концентрацию PO₄³⁻ и тем самым уводя равновесие в сторону растворения, а Ag⁺ переходит в раствор в виде нитрата серебра.

Вещество (соль)	Какой ион важен для реакции с AgNO3	Ожидаемое наблюдение при добавлении AgNO3	Поведение осадка в разбавленной HNO3	Практический вывод для идентификации
Кодеина фосфат	PO43− / кислые фосфаты	Осадок фосфата серебра (Ag3PO4)	Растворяется (протонирование фосфата, смещение равновесия)	AgNO3 → осадок → +HNO3(разб.) растворился характерно для фосфатов
Папаверина гидрохлорид	Cl−	Белый творожистый AgCl	Не растворяется (в HNO3 устойчив), растворим в NH3	Если осадок не уходит в HNO3, это типичнее для хлорида
Тиамина хлорид	Cl−	AgCl	Не растворяется в разб. HNO3	Реакция отражает наличие хлорида, а не катиона витамина
Тримеперидина гидрохлорид	Cl−	AgCl	Не растворяется в разб. HNO3	Гидрохлориды обычно дают AgCl, который кислотой азотной не смывается
Ключевой критерий различения	Анион соли	Осадок есть/нет	Растворение именно в разб. HNO3	Растворение указывает на осадок кислоточувствительного аниона (фосфат/карбонат и т.п.)
Замечание по технике	Для корректной интерпретации важно добавлять HNO3 именно разбавленную и оценивать растворение осадка после перемешивания; для AgCl характернее проверка растворимости в аммиаке.