С СЕРЕБРА НИТРАТА РАСТВОРОМ ОБРАЗУЕТ ОСАДОК, РАСТВОРИМЫЙ В КИСЛОТЕ АЗОТНОЙ РАЗВЕДЁННОЙ
1) папаверина гидрохлорид
2) кодеина фосфат (+)
3) калия йодид
4) тиамина бромид

Корректный выбор — кодеина фосфат. При действии AgNO₃ фосфат-ион образует жёлтый осадок фосфата серебра Ag₃PO₄, который легко растворяется в разбавленной HNO₃ с регенерацией фосфорной кислоты: Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄. Для галогенидов ситуация иная: AgCl, AgBr и AgI в кислоте азотной не растворяются (AgCl уходит в раствор только в NH₃ за счёт комплекса [Ag(NH₃)₂]⁺, AgBr — хуже, AgI — практически нет), поэтому соли с Cl⁻, Br⁻ и I⁻ отпадают.

Практическая памятка для аптечной идентификации: если серебряный осадок исчезает от капли разбавленной HNO₃ — думайте о фосфате (или карбонате/оксалате); если устойчив к HNO₃, но растворяется в NH₃ — это типичный признак хлоридов; если не растворяется ни в HNO₃, ни в NH₃ — чаще всего йодид.

Соль/вещество	Анион	Осадок с AgNO₃ (формула)	Цвет осадка	Растворимость в разб. HNO₃	Растворимость в NH₃	Ключевая примета
Кодеина фосфат (верный)	PO₄³⁻	Ag₃PO₄	Жёлтый	Растворим	Не растворим	Осадок исчезает от HNO₃
Папаверина гидрохлорид	Cl⁻	AgCl	Белый, творожистый	Не растворим	Растворим	Уходит в [Ag(NH₃)₂]⁺
Тиамина бромид	Br⁻	AgBr	Кремовый	Не растворим	Растворим (конц. NH₃)	Растворяется хуже, чем AgCl
Калия йодид	I⁻	AgI	Жёлтый	Не растворим	Не растворим	Устойчив к HNO₃ и NH₃
Натрия карбонат (пример)	CO₃²⁻	Ag₂CO₃	Светло-жёлтый	Растворим (CO₂↑)	Практически не растворим	Пузырьки CO₂ при кислоте
Натрия оксалат (пример)	C₂O₄²⁻	Ag₂C₂O₄	Белый	Растворим	Практически не растворим	Как и фосфат, уходит в HNO₃
Натрия сульфат (пример)	SO₄²⁻	—	—	—	—	В разбавл. растворах осадок обычно не образуется
Натрия ацетат / нитрат (пример)	CH₃COO⁻ / NO₃⁻	—	—	—	—	С AgNO₃ осадка нет