ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ВОДНОГО РАСТВОРА ИМЕЕТ
1) натрия тетраборат (+)
2) аммония хлорид
3) натрия бромид
4) железа (II) сульфат

Верный вариант — натрия тетраборат. Как соль слабой борной кислоты и сильного основания, он подвергается гидролизу по аниону (B₄O₇²⁻/BO₃³⁻), образуя OH⁻ и сдвигая pH в щёлочную область. Напротив, аммония хлорид даёт кислую среду (NH₄⁺ — слабое основание сопряжённой слабой NH₃, гидролиз по катиону), натрия бромид практически нейтрален (оба сильные родители: HBr и NaOH), а сульфат железа(II) чаще проявляет кислую реакцию из-за гидролиза Fe²⁺ и возможной кислой гидролитической соли.

С практической точки зрения в фармацевтических растворах это важно для совместимости и стабильности лекарственных форм: щёлочная среда буферами натрий тетрабората может усиливать ионообмен, влиять на растворимость и скорость разложения некоторых действующих веществ, тогда как NH₄Cl подкисляет, а FeSO₄ в кислой среде стабильнее относительно окисления до Fe³⁺.

Соль	Формула	Родители (кислота/основание)	Тип гидролиза	Ожидаемый pH	Фармацевтический комментарий
Натрия тетраборат (бура) ✅	Na₂B₄O₇·10H₂O	Слабая H₃BO₃ / сильное NaOH	По аниону (B₄O₇²⁻ → BOH + OH⁻)	Щёлочная (>7)	Создаёт щёлочную среду; используется как компонент буферов, влияет на растворимость слабокислых ЛВ.
Аммония хлорид	NH₄Cl	Сильная HCl / слабое NH₃	По катиону (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺)	Кислая (<7)	Подкисляет растворы; применяют как отхаркивающее, pH-зависимая совместимость.
Натрия бромид	NaBr	Сильная HBr / сильное NaOH	Гидролиз практически отсутствует	Нейтральная (~7)	Обычно не меняет pH; удобно для изотонических/нейтральных систем.
Железа(II) сульфат	FeSO₄	Сильная H₂SO₄ / слабое Fe(OH)₂	По катиону (Fe²⁺ как кислотный центр)	Слабокислая (<7)	Стабильнее в кислой среде; чувствителен к окислению, возможны комплексообразования.