СЛАБО КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР
1) натрия гидрокарбоната
2) калия хлорида
3) цинка сульфата (+)
4) натрия тетрабората
Слабокислую реакцию дает раствор соли, катион которой заметно гидролизуется по воде с образованием ионов H3O+. Для солей сильная кислота + слабое основание это типично: катион металла (особенно d-элементов) в воде ведёт себя как кислотный центр и подкисляет среду. Поэтому водный раствор ZnSO4 будет иметь слабокислый pH (идёт гидролиз Zn2+ с образованием комплексных гидроксоформ и выделением H+). В отличие от него, NaHCO3 и Na2B4O7 дают слабощёлочную среду (аноны — основания слабых кислот), а KCl практически нейтрален (соль сильной кислоты и сильного основания).
| Соль | Происхождение (кислота/основание) | Гидролиз (кто работает ) | Ожидаемая реакция среды | Короткий комментарий |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 | сильное основание + слабая кислота (H2CO3) | анон HCO3− (оснóвный гидролиз) | слабощёлочная | Питьевая сода обычно даёт pH чуть выше 7 |
| KCl | сильная кислота (HCl) + сильное основание (KOH) | гидролиз практически отсутствует | нейтральная | ионы K+ и Cl− почти не меняют pH |
| ZnSO4 | сильная кислота (H2SO4) + слабое основание (Zn(OH)2) | катион Zn2+ (кислотный гидролиз) | слабокислая | гидролиз Zn2+ повышает [H+] |
| Na2B4O7 (бура) | сильное основание + слабая кислота (борная) | аноны боратов (оснóвный гидролиз) | слабощёлочная | в воде создаёт буферно-щелочную среду |
| Практическая подсказка | Для быстрых выводов: сильная кислота + слабое основание → кисло; слабая кислота + сильное основание → щёлочно; сильная + сильное → нейтрально. | |||