СРОДСТВО ИОНОВ К СМОЛЕ В РЯДУ NA+ СA2+ AL3+ TH4+
1) вначале увеличивается, потом уменьшается
2) не изменяется
3) увеличивается (+)
4) уменьшается

Селективность катионообменных смол к катионам в первую очередь определяется зарядом и плотностью заряда иона: чем выше валентность и меньше эффективный (гидратированный) радиус, тем сильнее электростатическое притяжение к функциональным группам смолы (например, –SO₃⁻). Поэтому многозарядные ионы вытесняют из смолы менее заряженные: Na⁺ < Ca²⁺ < Al³⁺ < Th⁴⁺. В водоподготовке для фармпроизводства это проявляется как более прочная фиксация высокозарядных примесей, что повышает эффективность обессоливания и стабильность качества воды высокой степени очистки.

Именно поэтому правильный выбор: 3) увеличивается (+) — сродство растёт по мере перехода от одновалентного к четырёхвалентному катиону.

Селективность катионообменной смолы (–SO₃⁻) к различным катионам

Ион	Заряд	Отн. гидратированный радиус*	Плотность заряда (качественно)	Ожидаемое сродство к смоле	Комментарии для фарм-практики
Na⁺	+1	Большой	Низкая	Низкое	Легче всего вытесняется; удаляется в первую очередь
Ca²⁺	+2	Средний	Средняя	Среднее	Жёсткость воды; прочно удерживается по сравнению с Na⁺
Al³⁺	+3	Меньший	Высокая	Высокое	Гидролизуется при высоком pH; сильно сорбируется
Th⁴⁺	+4	Наименьший (эффективно)	Очень высокая	Наивысшее	Иллюстрирует правило: увеличение валентности ⇒ рост сродства
*Относительный гидратированный радиус учитывает оболочку гидратации; эффективное поле заряда растёт с валентностью, что повышает селективность смолы.