ТИТРОВАНИЕ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА МЕТОДОМ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ ВЕДУТ В ПРИСУТСТВИИ
1) разбавленной серной кислоты (+)
2) аммиачно-буферного раствора
3) ледяной уксусной кислоты
4) гидроксида натрия

Правильная среда — разбавленная серная кислота: при достаточной кислотности перманганат восстанавливается строго до Mn²⁺, а перекись водорода количественно окисляется до кислорода по стехиометрии 2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O₂↑ + 8 H₂O. Это обеспечивает резкую собственную розовую конечную точку без побочных процессов и без каталитического разложения H₂O₂.

Щёлочные и слабокислые среды дают ошибки: в основании MnO₄⁻ диспропорционирует/переходит в бурый MnO₂·xH₂O (поглощает титрант), а в слабой кислоте (уксусная, буфер аммиак/аммоний) кислотности не хватает — снова выпадает MnO₂ и конец титрования смазывается . Серная кислота инертна к окислению перманганатом и не содержит мешающих анионов (в отличие от Cl⁻); берут именно разбавленную H₂SO₄, чтобы избежать локального разложения H₂O₂.

Среда	Подходит для перманганатометрии H₂O₂?	Причина/эффект	Типичная ошибка при использовании
Разбавленная H₂SO₄ (0,5–2 М)	Да (верный выбор)	Обеспечивает [H⁺] для восстановления MnO₄⁻ → Mn²⁺; чистая стехиометрия и резкая точка	При слишком высокой [H₂SO₄] — возможное ускорение разложения H₂O₂ вне титрования
Аммиачно-буферный раствор (NH₃/NH₄⁺)	Нет	Слабощелочная/слабокислая среда; недостаточная кислотность	Выпадение бурого MnO₂, перерасход KMnO₄, запаздывающая розовая окраска
Ледяная уксусная кислота (CH₃COOH)	Нет	Слишком слабая кислота и низкая активность воды	Неполное восстановление перманганата, нестабильная конечная точка
Раствор NaOH	Нет	Щёлочь переводит MnO₄⁻ в MnO₂·xH₂O/манганаты	Побочное осаждение MnO₂, значительная систематическая погрешность
Разбавленная HCl	Не рекомендуется	Cl⁻ может окисляться перманганатом	Завышение расхода титранта из-за побочного окисления хлорида
Разбавленная HNO₃	Не рекомендуется	Окислительная среда, риск побочного разложения H₂O₂	Нечёткая точка эквивалентности, завышение результатов