В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА КАК ОКИСЛИТЕЛЯ, ТАК И ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) меди сульфат
2) калия йодид
3) натрия нитрит (+)
4) серебра нитрат

Правильный вариант — натрия нитрит. Азот в ионе NO₂⁻ имеет степень окисления +3, то есть серединную : он может как повышать её до +5 (в NO₃⁻), так и понижать до +2/0 (NO/ N₂O). Поэтому вещество выступает и как восстановитель (например, окисляется сильными окислителями до нитрата: NO₂⁻ → NO₃⁻), и как окислитель (в кислой среде окисляет I⁻ до I₂, сам восстанавливаясь до NO: 2 NO₂⁻ + 2 I⁻ + 4 H⁺ → I₂ + 2 NO + 2 H₂O). В фармацевтической практике это важно: нитрит-ион проявляет нитрозирующие свойства и требует строгого контроля среды и совместимости.

Для сравнения: вещества, где элемент уже в максимальной или минимальной степени окисления, обычно ведут себя односторонне (лишь окислители или лишь восстановители). Между тем соединения с промежуточной степенью, как у NO₂⁻, способны к амфотерности в ОВР, что и наблюдается у натрия нитрита.

Вещество	Формула	Роль в ОВР	Ключевой переход	Замечание для фармацевта
Натрия нитрит	NaNO₂ (N +3)	Окислитель и восстановитель	+3 → +5 (NO₃⁻), +3 → +2/0 (NO/N₂O)	Нитрозирование в кислой среде; несовместим с сильными восстановителями
Серебра нитрат	AgNO₃ (Ag +1, N +5)	Окислитель	Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰	Светочувствителен; окрашивает ткани, хранить в тёмной таре
Калия йодид	KI (I −1)	Восстановитель	2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻	Лёгко окисляется воздухом/пероксидами; следить за свежестью растворов
Меди(II) сульфат	CuSO₄ (Cu +2)	Окислитель (слабый)	Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu⁰	Может восстанавливаться до Cu⁺/Cu⁰ сильными редукторами
Калия перманганат	KMnO₄ (Mn +7)	Сильный окислитель	Mn⁷⁺ → Mn²⁺/MnO₂	Окисляет нитрит до нитрата; беречь от органики
Перекись водорода	H₂O₂	Окислитель (также диспропорционирует)	H₂O₂ → H₂O + O₂	Катализ разложения металлами; хранить стабилизированную
Аскорбиновая кислота	C₆H₈O₆	Восстановитель	AscH₂ → Asc + 2 H⁺ + 2 e⁻	Инактивирует окислители; учитывать при совместимости
Натрия тиосульфат	Na₂S₂O₃	Восстановитель/комплексообразователь	2 S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻	Антидот при отравлении Ag⁺, I₂; титриметрия