В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА КАК ОКИСЛИТЕЛЯ, ТАК И ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) серебра нитрат
2) водорода пероксид (+)
3) натрия тиосульфат
4) натрия бромид

Пероксид водорода является веществом, которое может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя в химических реакциях. В качестве окислителя он способен отдавать атомы кислорода, окисляя другие вещества. В то же время, он может действовать как восстановитель, принимая атомы кислорода от других соединений, что позволяет ему менять степень окисления. Этот амфотерный характер делает пероксид водорода уникальным веществом в химии.

Вещество	Роль в реакции	Пример реакции
Пероксид водорода	Окислитель/Восстановитель	2H2O2 → 2H2O + O2 (окисление)
Серебра нитрат	Окислитель	AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Натрия тиосульфат	Восстановитель	Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
Натрия бромид	Не проявляет амфотерных свойств	NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

Таким образом, пероксид водорода является наиболее универсальным веществом в плане проявления как окислитель, так и восстановитель в химических реакциях.