В МЕРКУРИМЕТРИЧЕСКОМ МЕТОДЕ В КАЧЕСТВЕ ТИТРОВАННОГО РАСТВОРА ИСПОЛЬЗУЮТ РТУТИ
1) (І) хлорид
2) (ІІ) хлорид
3) (І) нитрат
4) (ІІ) нитрат (+)
Правильный ответ: 4) (II) нитрат — Hg(NO3)2. В меркуриметрии используют раствор нитрата ртути(II) в слабокислой среде: при титровании он сначала количественно связывает галогениды (чаще хлориды) с образованием нейтральных молекул HgCl2. Как только все анионы связаны, появляется свободный избыток Hg2+, который даёт окрашенный комплекс с индикатором — это и есть точка эквивалентности.
С практической точки зрения (аптечный анализ) метод удобен для прямого определения Cl− в веществах и растворах: титрант — стабильный, конец титрования — резкий (фиолетово-синий оттенок с дифенилкарбазоном), матрица не требует сложной подготовки. Важно поддерживать кислую среду (HNO3), избегать мешающих ионов (Br−, I−, SCN−) и контролировать ионную силу для чёткого перехода.
| Аспект | Что используют / Что происходит | Заметки для фарманализа |
|---|---|---|
| Титрант | Раствор Hg(NO3)2 (ртути(II) нитрат) | Готовят на 0,05–0,1 М HNO3 для стабильности |
| Объект | Cl− (также Br−, I− — с оговорками) | Чаще всего определение хлорид-ионов |
| Индикатор | Дифенилкарбазон (DPC) | С избытком Hg2+ даёт фиолетово-синюю окраску |
| Среда | Разбавленная HNO3 (pH ~2–3) | Избыток кислоты предотвращает гидролиз Hg2+ |
| Стехиометрия | Hg2+ : Cl− = 1 : 2 | Образуется молекулярный HgCl2 |
| Точка эквивалентности | Появление окраски комплекса Hg2+–DPC | Резкий переход, легко визуализируется |
| Стандартизация | По первичному стандарту NaCl | Высушенная навеска NaCl даёт точную молярность |
| Мешающие ионы | Br−, I−, SCN−, сильные комплексоны | По возможности исключить/замаскировать |
| Контроль ионной силы | Инертный электролит (напр., KNO3) | Повышает воспроизводимость конечной точки |
| Применение | Фармакопейные титрования хлоридов | Анализ субстанций, инъекционных растворов, вод |
| Безопасность | Соли Hg токсичны, работа в СИЗ | Сбор отходов отдельно, утилизация как опасных |