В НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОБСТВЕННЫХ СОЛЕЙ РАСТВОРЯЕТСЯ
1) натрия хлорид
2) калия иодид
3) йод (+)
4) фенобарбитал

Йод лучше растворяется в насыщенных растворах собственных солей благодаря образованию более растворимых комплексных частиц с иодидами, прежде всего трийодид-иона. На практике это означает, что в присутствии иодида калия молекулярный йод переходит в раствор значительно легче, чем в обычной воде. Поэтому для фармацевтических и лабораторных растворов йода часто используют именно систему йод + иодид щелочного металла .

Остальные варианты не подходят, потому что речь идёт не просто о растворении вещества в воде, а о повышении растворимости в насыщенном растворе собственной соли. Для йода это возможно за счёт химического взаимодействия с иодидом и образования растворимого комплекса, тогда как натрия хлорид, калия иодид и фенобарбитал такой механизм в данном случае не демонстрируют. Следовательно, правильный выбор — йод.

Вещество	Особенность растворения	Что влияет на растворимость	Фармацевтическое значение
Йод	Плохо растворим в воде	Иодиды повышают растворимость за счёт комплексообразования	Используется для приготовления растворов йода
Калия иодид	Хорошо растворим в воде	Легко диссоциирует на ионы	Применяется как солюбилизатор для йода
Натрия хлорид	Хорошо растворим в воде	Обычная ионная гидратация	Не образует системы, резко повышающей собственную растворимость по такому механизму
Фенобарбитал	Ограниченно растворим	Зависит от pH среды и формы вещества	Для улучшения растворимости важнее подбор соли и pH, а не насыщенный раствор собственной соли
Трийодид-ион	Более стабилен в растворе	Образуется при взаимодействии йода с иодидом	Объясняет, почему йод растворяется лучше в присутствии иодидов